Bonjour,

Je suis en train de refaire des exercices de chimie puisque vient là le temps des révisions pour les partiels. Or, je viens de me rendre compte que je n'avais pas compris comment déterminer l'intervalle de variation de l'avancement...

Enoncé :

On mélange O,50 mole de méthanol et 1,00 mole d'acide éthanoïque en phase liquide à 298 K. Ces deux constituants sont susceptibles de réagie pour former de l'éthanoate de méthyle, ester à l'odeur fruitée, selon l'équation de réaction :
CH₃OH_(l) + CH₃COOH_(l) = CH₃COOCH_3(l) + H₂O_(l)

1) Définir les nombres stoechiométriques algébriques de chacun des constituants.

On a -1  CH₃OH_(l) et CH₃COOH_(l) puisque ce sont des réactions et +1 pour CH₃COOCH_3(l) et H₂O_(l) puisque ce sont des produits. Sachant que l'eau est le solvant et donc en excès...doit-on considérer son nombre stoechiométrique ?

2) Dresser le tableau d'avancement pour cette réaction et donner l'intervalle de variation de l'avancement.

J'ai réalisé le tableau d'avancement, que j'ai joint à la suite. Et donc, c'est là que je bloque, je ne sais pas comment déterminer l'intervalle de variation de l'avancement.

3) On suit l'évolution de la quantité de matière du méthanol au cours du temps et au bout d'un certain temps, cette quantité na varie plus et se stabilise à 0,07 mole.
a. Que vaut l'avancement (xi) ?

Si n(CH₃OH)= 0,07, on en déduit que (xi)_éq = 0,43 (car O,5 - (xi)_éq = 0,07)
On obtient alors la ligne que j'ai faite en rouge dans le tableau.

b. La réaction est-elle totale ? Si non, comment la qualifieriez-vous ?

(xi)_éq (xi)_max alors la réaction n'est pas totale, elle est équilibrée.

4) On part de la situation précédente (question 3 - et donc ligne rouge dans le tableau) et on ajoute 1 mole d'eau liquide.
a. Dresse le nouveau tableau d'avancement et donner l'intervalle de variation de l'avancement.
Je fais figurer le nouveau tableau d'avancement en vert.
Je bloque pour la ligne de t(max). Et je ne sais toujours pas comment déterminer l'intervalle de variation de l'avancement.

b. On suit l'évolution de la quantité de matière du méthanol au cours du temps et au bout d'un certain temps, cette quantité ne varie plus et se stabilise à 0,15 mole. Que vaut l'avancement ? (ligne en bleue)
Si n(CH₃OH) = 0,15, on en déduit que (xi)_éq = - 0,08 (car O,07 - (xi)_éq = 0,15)

c. Comment le système a-t-il évolué suite à l'ajout de l'eau liquide ?
Dans le sens -1, mais je ne sais pas le justifier (mise à part avec la loi de Le Chatellier).

Merci d'avance pour l'aide que vous pourrez m'apporter