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Interprétation d'une transformation chimique
Bonsoir, j'ai un soucis avec mon exercice de chimie pouvez vous m'aidez s.v.p ?
Voila mon exerice:
On intriduit de la poudre de zinc (constituée d'atomes de zinc Zn) dans une solution de sulfate de cuivre(contenant des ions cuivre Cu²+).
1. A quoi voit on que des ions cuivre Cu²+ disparaissent ?
2. A quoi voit-on que du métal de cuivre se forme ?
3. Comment peut onmontrer la formation d'ions zinc Zn²+ ?
Voila mes reponses mais je pense qu'elles ne sont pas correctes :
1. Il y a une réaction chimique.
2. On voit que le métal de cuivre se forme, car un dépot de cuivre se dépose, se forme.
3. En créant une pile éléctrochimique.
Merci d'avance
salut 
!
1) ces ions sont bleus. Si la couleur bleue disparait c'est que les ions sont consommés par la réaction
2) oui
3) pourquoi pas ce n'est pas une mauvaise idée. On met plus communément une solution de soude (voir ici : 
Tests de reconnaissance des principaux ions) pour former un précipité
D'après moi la réaction chimique est:
demi équation: Cu2+ + 2e- = Cu
Zn = Zn2+ + 2e-
donc Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
donc on peut dire qu'il y a eu oxydo-reduction
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