Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Accueil l'île de la physique - chimie Forum de physique - chimieListe de tous les forums de physique - chimie SupérieurOn parle exclusivement de physique/chimie, pour le supérieur principalement, les BTS, IUT, prépas... LicenceForum Supérieur de licence ChimieTopics traitant de Chimie [tout]Lister tous les topics de physique - chimie
Niveau licence
Incompréhension
Posté par onadesdm
Bonjour,
En cours nous avons fait un exercice et je n'ai pas compris la correction.
Pouvez vous m'expliquer ? Merci d'avance
"La synthèse de l'ammoniac se déroule en phase gazeuse dans une enceinte de volume fixe selon la réaction N2(g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g).
Un mélange de 1 mol de N2 et de 1 mol de H2 donne à l'équilibre 0,16 mol de NH3; la pression totale est de 25 atm.
Quelles sont les pression partielles à l'équilibre ?
Correction
| N2 | H2 | NH3 | |
| Ni initial (mol) | 1 | 1 | 0 |
| Ni équilibre (mol) | (1-0.08)= 0,92 | (1-0.24)=0,76 | 0,16 |
| Pi équilibre | 12,5 | 10,3 | 2,2 |
Ce que je ne comprends pas est en gras soit ni équilibre pour N2 et H2.
Je pense que c'est une formule "bete" qui est utilisé mais je ne vois pas, pouvez vous m'expliquer svp
- première réponse : si on appelle x l'avancement on a nNH3 = 2x , nN2 disparu = x et nH2 disparu = 3x ... et bien sur x = 0.08 mol
- deuxième réponse : si on forme 2 mol de NH3 c'est que l'on a consommé 1 mol N2 donc si on forme 0.16 mol de NH3 alors on a consommé 0.16/2 = 0.08 mol de N2 ...
Annuler
connectez vous