Bonsoir !

Je bloque dans un exercice où on nous demande de calculer l'incertitude sur chaque valeur : Normalité, Concentration molaire et massique.

Alors déjà il s'agit d'un dosage d'une solution d'hydroxyde de sodium par une solution d'acide chlorhydrique de normalité connue.

On nous a demandé d'écrire les réactions de dissolution et de dosage et voilà :

Dissolution : NaOH -> Na+ + OH-
HCl -> H+ + Cl-
Dosage : H+ + OH- -> H2O

Puis, durant le TP on est arrivés au résultats suivants :

Vgrossier = 11 mL
Véq 1 = 9,6 mL
Véq 2 = 9,6 mL
Véq moyen = 9,6 mL

On nous a donné : Delta Vburette : + ou - 0.1 mL
et : Delta Vpipette : + ou - 0.05 mL

Aussi : Normalité d'HCl = 0.100 et Delta Normalité = + ou - 0,001

J'ai réussi à calculer la normalité (je crois) qui est :

NaVa = NbVb => Na = NbVb / Va => Na = 0.100 . 10 / 9.6 = 0,104 N

Mais après pour l'incertitude je n'arrive pas à grand chose. Pareil pour les concentrations et les incertitudes.

(Dans une question/exercice avant, on nous donne : HCl de densité 1,19 et contenant 37% en poids)

Voilà, merci !