Bonsoir,

Pour simplifier, les hybridations que tu trouveras pour le carbone et l'azote sont les combinaisons linéaires des orbitales 2s et 2p. En effet, leur faible écart énergétique leurs permettent de se combiner pour former de nouvelles orbitales moléculaires, à savoir les orbitales sp/sp²etsp³. Pour la forme de ces orbitales, je t'invite à consulter le Clayden à la BU.

Est-ce clair ?

eehm..plus ou moins clair en fait...

mais je te remercie déja

le Clayden c'est un livre de chimie orga ou...? ok la forme je crois que je connais ( cylindre pour S et deux lobes identiques pour P ? ) mais ce que je comprends pas par exemple c'est quand on nous demande de dessiner les Orbitales atomiques de l'atome de carbone par exemple... :s

pas cylindre mais sphérique ( lol dsl..)

Oui, le Clayden est une bible pour le cycle L en chimie organique.

Je te parlais de la forme des orbitales molécules spx et non des orbitales atomiques s et p.
Sinon, je ne comprends pas ta question en français...si tu peux reformuler s'il te plaît.

ok pour le Clayden. ok en Fait dans un TD on a ces questions:

   1)dessinez les orbitales atomiques ( OA ) S, Px, Py, Pz de l'atome de carbone.
   2) la recombinaison des OA S, Px, Py, Pz conduit à trois nouvelles orbitales hybrides ( OH). dessinez ces 3 OH.

donc en faisant mon TD je bloque dés ces premieres questions d'où ma demande d'aide...
donc voilà j'arrive pas du tout à dessiner ces choses...
et aprés ça parle de recouvrement j'y comprends rien...mon cours est mal fait et sur le net j'arrive pas à trouver les bons sites je desespere...

Merci beaucoup.

1) C'est du cours !!!! Donc, ça ne s'invente pas. s, c'est une sphère centrée au repère. Px est un symbole infini le long de l'axe x, centré au repère et ainsi de suite pour y et z.

2) A priori, c'est sont les orbitales sp ; sp² et sp³.

sp3 : recombinaison des orbitales s ; px ; py ; pz pour former 4 OM sp3
sp2 : recombinaison des orbitales s ; px ; py pour former 3 OM sp2 et on a recouvrement des deux pz pour former la liaison pi.
sp : recombinaison des orbitales s ; px pour former 2 OM sp et on a recouvrement des deux pz et des deux py pour former deux liaisons pi.

Leurs formes : cela dépend des atomes considérés mais grossièrement, ça donne une disymétrisation de l'orbitale p (un lobe devient très gros devant l'autre).

Pour la suite, il faudra être plus précis.

oooh merciiiiiii beauucouuuupp !! je crois avoir à peu prés compris et pour la suite je crois que cela demande si c'était des liaisons pi ou sigma et je pense que tu m'as déja avancé

merciiiiii beaucouppp !!! je vais re travailler encore le cours quand même...

Ca me semble une bonne idée^^.

mais...est ce que je peux reposer des questions si jamais je bloque ? :S  pour demain surement..

Si c'est demain, ça devrait être ok.
Bonne nuit.