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Formule pH acide faible
Bonjour, j'aimerais savoir pourquoi la formule donnant le pH pour les acides faibles n'a pas fonctionné.
Dans l'exercice :
On dissout m = 1,2g d'un acide faible AH (masse molaire M = 139 g) dans 500mL d'eau.
pH = 2,3
Il faut trouver le pKa du couple AH/A-
J'écris donc pH = 1/2[pKa - Log (m/MV)] et trouve pKa = 1,1
Mais dans la correction, ils utilisent un tableau d'avancement et la relation de Henderson et trouvent pKa = 2,7.
La formule pH = 1/2(pKa - log c) donne-t-elle bien le pH d'un acide faible avec "c" la concentration d'acide faible apporté à l'état initial ? Ce qui devrait marcher ici ?
Merci pour votre aide
Ohlala oui... J'avais oublié le facteur 1/2 devant log à la calculatrice 
ça me rassure... Merci et désolé !
La formule donnée ici n'est pas tout à fait valable car elle suppose que les ions A- ( en même quantité que les H3O+ ) sont négligeables devant les AH. Or à pH = 2.3 avec un pKa de 2.8 on ne peut pas considerer que (A-)<<(AH)
On reprend: quand on dissout un acide faible AH dans l'eau on fait la réaction AH + H2O = A- +H3O+ ce qui donne autant de A- que de H3O+
1) si (A-) <<(AH) alors (AH) = c et Ka = h*h/c ce qui amène à la formule donnée pH = 1/2(pKa-logc) et on doit avoir pH<pKa-1 pour que cette hypothèse soit valable
2) sinon (A-) = h , (AH) = c-h et Ka = h*h/(c-h)
On est dans ce deuxième cas ici
note : la relation pH = pKa =log(base/acide ) est toujours valable (mais pas toujours très utile)car ce n'est rien d'autre que l'expression du log de Ka
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