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Formule empirique d'un semi-conducteur

Posté par
thelambily 18-11-16 à 18:45

Bonjour,

je viens aujourd'hui demander de l'aide pour un exercice que j'ai déjà publié dans un autre sujet, mais cette fois-ci avec des données différentes.

J'ai essayé de reproduire la même méthode, je n'ai pas réussi à aller jusqu'au bout.

Je suis consciente d'avoir déjà  posé exactement la même question. Je me suis permise de le remettre malgré cela. Je vous remercie d'avance pour votre compréhension.

"Un semi-conducteur contient 37,1% de molybdène et 62,9% d'antimoine en masse. Quelle est sa formule empirique ?"

Je sais que la masse molaire du Molybdène est:

$\large M (molybdène)= 95,94g/mol$

Et que la masse molaire de l'Antimoine est:

$\large M(antimoine)=121,75 g/mol$

Je dispose de 37,1% de Molybdène, donc la masse du Molybdène est:

$\large m(molybdène)= 0,371g$

Ainsi la masse de l'antimoine est donc:

$\large m(antimoine)= 0,629g$

Pour avoir le nombre de moles de Molybdène, je divise sa masse par sa masse molaire:

$\huge n(Mo)=\frac{m(Mo)}{M(Mo)}$

$\large n(Mo)=\frac{0,371}{95,94}= 3,87.10^{-3} mol$

J'applique à nouveau  pour le nombre de moles d'antimoine:

$\huge n(Sb)=\frac{m(Sb)}{M(Sb)}$

$\large n(Sb)= \frac{0,629}{121,75}= 5,17.10^{-3} mol$

Je fais ensuite le rapport des moles de chaque élément:

$\huge \frac{x}{n(Mo)}=\frac{y}{n(Sb)}$

Donc

$\huge \frac{x}{y}=\frac{3,87.10^{-3}}{5,17.10^{-3}}= 0,7485$

Je n'obtiens pas un indice entier. Cela est-il possible?

Quand bien même j'arrondirais le résultat à 1, cela serait faux, car on me dit que le Molybdène ne peut être que de valence 2  ou 3. Je ne sais que faire.

D'ores et déjà merci pour votre aide.

Posté par re : Formule empirique d'un semi-conducteur 18-11-16 à 19:27

Bonsoir
Ton raisonnement est tout à fait correct.
Tu pourrais peut-être remarquer que la valeur numérique que tu obtiens est très proche de $\frac{3}{4}$ . Alors, compte tenu des incertitudes de mesures sur les fractions massiques...

Posté par re : Formule empirique d'un semi-conducteur 18-11-16 à 21:14

Bonjour, merci pour votre réponse. Mais si ce que j'obtiens est inférieur à 1, quelle doit donc être la valence du molybdène?

Posté par re : Formule empirique d'un semi-conducteur 18-11-16 à 21:23

En remplaçant la valeur expérimentale par la fraction comme je te l'ai suggéré, on peut affirmer que, sur 4 atomes, 3 sont identiques... Quelle est la formule brute du solide dans ces conditions? Quelle est la valence?

Posté par re : Formule empirique d'un semi-conducteur 18-11-16 à 21:31

Je me suis mal relu avant de poster : il faut lire: sur 7 atomes, 3 appartiennent à un élément et 4 à l'autre.

Posté par re : Formule empirique d'un semi-conducteur 18-11-16 à 21:49

La formule empirique est donc $\large \left(Mo_{3}Sb_{4} \right)_{n}$ ?
Je vous remercie encore.