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formule brute à trouver AVEC des pourcentages massiques
Bonjour, j'ai essayé de résoudre un exercice : Un corps composé contient en masse 40.84% de baryum, 21.08% d chlore et 38.08% d'oxygène. Déterminer sa formule brute.
Mais je ne suis pas sûr de ma méthode :
pour Cl j'ai 0.2108g et la masse molaire : 35.45, je calucle le nombre de moles : = 6.0*10^-3
et je fais 0.2108/(6.0*10^-3*35.45) =1
pour O : 0.3808/(0.02*15.99) = 2 (en arrondissant)
et pour Ba j'ai trouvé 1 aussi
Vous pouvez me dire si c'est comme ça qu'il faut faire ? sinon comment alors ?
merci.
Bonsoir,
Vous écrivez 0,2108 g de chlore, en fait nous n'en savons rien d'où une mauvaise solution.
Formule brute : Bax Cly Oz
Si M est la masse molaire alors M = 137x +35,5y +16z
Utilisons les pourcentages 137x/M = 0,4084 ........................
D'où 137x/0,4084 = ...................=...............
A terminer sachant que x,y et z sont des entiers.
A vous lire. JED.
Bonsoir
137*x est la masse de baryum contenue dans le corps composé de masse molaire M.
Donc le pourcentage de baryum dans ce corps est bien exprimé par 137*x/M = 0,4084
A vous lire. JED.
en résolvant 137.34x/0.4084 = 35.45y/0.2108 = 15.99z/0.3808 = M
je trouve x=1, y=2, z=8 (à peu prés)
avez-vous trouvé les même résultats ?
Bonsoir,
Ba Cl2 O8 d'accord et vous pouvez vérifier la validité de ce résultat en retrouvant les pourcentages de l'énoncé.
JED.
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