Bonjour,

J'ai des questions concernant l'exercice suivant :

On souhaite déterminer le degré alcoolique d c'est-à-dire le pourcentage volumique d'éthanol dans le vin. Pour cela, on additionne V=100L d'un échantillon de vin à une solution contenant de l'acide sulfurique H₂SO₄ concentré et un excès de K₂Cr₂O₇(0,10g).

1. Quelle est l'inégalité entre les quantités de matière initiales de Cr₂O₇^2- notée n_1O et de CH₃CH₂OH notée n₂₀ ?

2. Etablir la relation liant n_1O, la quantité de matière restante en Cr₂O₇^2- notée n₁ et le degré alcoolique d.

3. Après réaction complète de l'éthanol, un volume de 0,1L d'une solution d'iodure de potassium de concentration 1 mol/L est additionné au mélange précédent. Ce volume est tel que les ions iodures sont en excès. Ecrire la réaction qui se produit. Calculer sa constante d'équilibre et conclure.

Données :
E°_{CH3COOH/CH3CH2OH}=0,035V ; E°_Cr[sub]2O₇^2-/Cr³⁺[/sub]=1,333V ; E°_I[sub]2/I^-[/sub]=0,530V
Masse volumique de l'éthanol : =791kg/m³
Masses molaires en g/mol : éthanol :M=46,0 ; K: 39,1; Cr :52,0 ; O :16,0

Voici mes questions :

- Pourquoi on n'écrit pas excès dans le tableau d'avancement pour les quantités de matière de Cr₂O₇^2- ?

- Pourquoi on écrit excès dans la colonne des H+ ?

- Pourquoi on a n₂₀=dV/100M (ce que je ne comprends pas  c'est pourquoi on a une différentielle et pas simplement : V_CH3CH2OH/M


Merci d'avance !