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extraction fractionnée
Bonjour,
Je cherche à calculer la masse d'acide acétique placée initialement dans la phase aqueuse saturée en éther.
A 200 mL d'eau prélablement saturée en éther, on ajoute 15 mL d'acide acétique (CH3COOH) mesuré à la burette. On procède alors à une extraction par 30 mL d'éher dans une ampoule à décanter. Après agitation et décantation, on obtient 2 phases: 215 mL de phase aqueuse et 30 mL de phase éthérée. La phase éthérée et récupérée, mélangée à 200 mL d'eau déminéralisée et l'acide acétique contenu est dosé par 23 mL de NaOH 0,75 M.
Comment je peux m'y prendre?
Tu vas pouvoir calculer combien d'acide acétique se trouve dans la phase ether : 0.023*.75 = 0.01725 mol . On en déduit facilement la masse
Mais je suppose qu'il y a aussi de l'acide acétique dans la phase aqueuse ... combien ? As tu fait un dosage ?
Peut être connais tu le coefficient de partage ?
je n'ai pas fait l'expérience c'est un exercice d'annale.
Je pose donc m=n.M
m=0,0725.M
Saut que M ne m'est pas donné...Serait ce une autre formule?
J'ai la densité de l'eau=1
masse volumique éther=7330g/mL
En fait la phase aqueuse est au dessus de la phase organique?
- la masse molaire de l'acide acetique n'est pas un gros problème : formule CH3COOH ( il s'appelle aussi acide ethanoique )
- on ne peut pas répondre à la question posée avec l'enoncé tel qu'il est donné : la quentité d'acide acétique mise au départ ( à déterminer ) s'est répartie entre la phase ethérée ( dans laquelle on calcule par le dosage la quantité d'acide acétique ) et la phase aqueuse ( et là on en ignore tout si pas de données supplémentaires )
- la masse volumique de l'ether est sans doute 10 fois plus petite que celle que tu indiques ... et l'éther est au dessus de l'eau .
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