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Extraction diiode
Bonjour, j'ai un exercice qui me bloque depuis une heure
A 298K il y a un équilibre entre le diode et le ccl4: k=85,5 qui indique comment se partage le diiode entre l'eau et la et le tétrachlorométhane CCL4
1) on veut extraire 25ml d'une solution aqueuse de diiode à 0,001 mol/l.
Pour cela on ajoute 25 ml de ccl4 et on agite.
Quel sera en mol/l la nouvelle concentration de I2 dans la phase aqueuse?
Du coup je pars de l'idée qu'il y a 0,001*25*10^-3 = 2,5*10^-5 mol de diiode
au départ.
il y a aussi 85,5 fois plus de diiode dans le ccl4 que dans la phase aqueuse après l'ajout
Besoin de votre aide, merci!
Bonjour
En écrivant la conservation du diiode dans les deux cas et en tenant compte du coefficient de partage, il est possible d'obtenir le résultat.
Essaie de faire le raisonnement et le calcul.
[I2] dans CCL4= K
[I2]aq =85,5*0,001=0,855 mol/l
[i2] aq obtenu V I2 (aq) obtenu= [I2]aq*Vaq +[i2]ccl4*Vccl4 ??
Le résultat est assez simple dans la mesure où le volume de CCl4 ajouté est égal au volume initial Vo=25mL. En écrivant que la quantité de diiode présente dans la solution aqueuse initiale de concentration Co=1mmol/L se répartit ensuite dans les deux solutions :
De plus :
Tu as ainsi un système de deux équations à deux inconnues : les deux concentrations finales.
On obtient :
Il te faut revoir ton application numérique.
Remarque : lorsque, comme ici, les valeurs numériques sont fournies sans la moindre cohérence dans le nombre de chiffres significatifs, je trouve « prudent » de fournir les résultats avec trois chiffres significatifs.
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