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Expression d'une concentration avec les pressions partielles
Bonsoir,
je m'entraine actuellement sur des sujets type concours et je me retrouve actuellement bloquée sur une question concernant un sujet sur la réaction de dissolution du dioxyde de carbone dans l'eau.
Mon problème est le suivant : je dois trouver l'expression puis la valeur de la concentration en CO2 pour une pression partielle en CO2 gazeux de 400*10^-6 bar à une température de 298K.
Serait-il possible d'avoir un peu d'aide s'il vous plait ?
Par avance merci.
Bonsoir,
Il te manque une donnée : constante d'équilibre CO2gaz = CO2aqueux ou enthalpie libre standard de dissolution, ou potentiels standard de CO2gaz et CO2aq ou...
Bref : pour une aide efficace, il faut un énoncé complet...
Oui pardon !
Constante d'équilibre K°1=1, P°=1bar et gaz assimilés à gaz parfaits
J'ai donc commencé avec PV=NRT avec lequel j'en déduis P=CRT donc C=P/RT mais la notion de pression partielle ici me bloque ...
CO2gaz = CO2 aqueux.
À l'équilibre la constante d'équilibre est égale au quotient de réaction. Ce quotient vaut donc 1, cela veut dire que les activité des deux constituants sont égales.
Celle du gaz vaut PCO2/P° avec P° = 1bar
Celle du soluté vaut [CO2]/c°avec c° = 1mol/L
Revois bien ton cours sur les activités des constituants en fonction de leur état !
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