Bonjour lathika,

Je pense que oui parce que le composé subissant l'oxydation reçoit l'atome d'oxygène de l'autre composé oxydé ce qui fait de lui le responsable de la réduction ce qui fait de lui le réducteur. Quant au composé subissant la réduction, c'est ce dernier qui est l'origine de l'oxyde qui va oxyder l'autre composé donc il est l'oxydant.  
Il y a beaucoup de pléonasme mais bon je pense que c'est clair .

Merci pour ton aide.

Pour être plus précis au sens de Bronsted on définit les couple Ox/Red tel qu'il y est un échange d'électrons :
    Ox + ne = Red       c'est une réduction l'oxydant est réduit ( on passe de 2 entités à une seule le réducteur c'est pour cela que l'on appelle ça une REDUCTION )

    Red = Ox + ne    c'est une OXYDATION le réducteur est oxydé en son oxydant et son électron.

Dans le cas des oxydes par exemple pour le couple OX/RED  :   ZnO/Zn
                   Zn(s) + 1/2 O2 (g) = ZnO(s)     ici c'est Zn(s) le réducteur qui est oxydé en son oxyde : l'oxyde de Zinc
Voila j'espère que c'est plus clair.