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Exercice vitamineC
Bonjour, j'ai un exercice a faire mais je ne sais pas comment l'aborder et trouver une méthode pouvez vous m'aider svp? merci d'avance
voici l'exercice
1- On dissout dans l'eau un comprimé contenant 500mg d'acide ascorbique dans une fiole jaugée de
volume V=200mL (Solution S). Déterminer la composition de la solution et le pH à l'équilibre.
2- La vitamine C existe aussi en comprimé tamponné, réalisée en mélangeant l'acide ascorbique AscH2 et de l'ascorbate de sodium AscHNa. Un comprimé de vitamine tamponnée de masse m=500mg en principe actif (c'est-à-dire en acide asbcorbique sous ses deux formes : diacide et monoacide) est dissous dans V'=100mL d'eau distillée. La solution obtenue a un pH égal à 4,4. Déterminer la masse d'acide ascorbique et la masse d'ascorbate de sodium contenues dans ce cachet.
Bonjour
Connaissant la masse molaire, commence par déterminer la concentration en acide c'est à dire la quantité d'acide introduite par litre (notée c en général).
Pour la suite, les pKa doivent être fourni...
Revois bien ton cours et essaie de proposer une solution...
Bonjour
Connaissant la masse molaire, commence par déterminer la concentration en acide c'est à dire la quantité d'acide introduite par litre (notée c en général).
Pour la suite, les pKa doivent être fourni...
Revois bien ton cours et essaie de proposer une solution...
Merci pour votre réponse,
Alors je fais :
n=m/M donc n=2,9.10-3 mol.L-1
Et je trouve donc C=0,0145 mol.L-1
Pour l'est pka j'ai :
pka(AsCH2/AsCH-)=4,2
Et pka(AsCH-/AsC2-)=11,6 mais je ne voie pas en quoi cela peut m'aider pouvez vous m'aider svp?
L'écart de pKa entre les deux acidités est relativement élevé. Tu peux donc tenter l'hypothèse suivante : la seconde acidité est d'influence négligeable ainsi que l'autoprotolyse de l'eau. Le pH se calcule alors comme celui d'un acide faible très faiblement dissocié :
autoprotolyse d'influence négligeable : hypothèse vérifiée si on obtient pH<6,5 ;
comportement de monoacide faiblement dissocié : hypothèse vérifiée si on obtient pH<(pKa1-1) soit pH < 3,2
Tu as tout intérêt à bien revoir ton cours...
Pour la suite : 4,4 étant très inférieur à (pKa2-1)=10,6 tu peux continuer à négliger la seconde acidité. Le pH est alors fourni par la formule :
Pour une même solution, le rapport des concentrations est aussi égal au rapport des deux quantités mesurées en mole.
L'écart de pKa entre les deux acidités est relativement élevé. Tu peux donc tenter l'hypothèse suivante : la seconde acidité est d'influence négligeable ainsi que l'autoprotolyse de l'eau. Le pH se calcule alors comme celui d'un acide faible très faiblement dissocié :
autoprotolyse d'influence négligeable : hypothèse vérifiée si on obtient pH<6,5 ;
comportement de monoacide faiblement dissocié : hypothèse vérifiée si on obtient pH<(pKa1-1) soit pH < 3,2
Tu as tout intérêt à bien revoir ton cours...
Pour la suite : 4,4 étant très inférieur à (pKa2-1)=10,6 tu peux continuer à négliger la seconde acidité. Le pH est alors fourni par la formule :
Pour une même solution, le rapport des concentrations est aussi égal au rapport des deux quantités mesurées en mole.
D'accord merci,
Pour la première question je trouve donc:
En degligeant la première acidité on a
Ph =1/2(pka-log(c))=1/2(4,2-log(0,014))=3
Donc l'autoprotolyse de l'eau est negligeable et il s'agit bien d'un acide faibles car pH<3,2
Pour la deuxième question,
Je me retrouve avec
10^(ph-pka)=[AsCH-]/[AsCH2]=1,58
Mais je n'en vois pas quoi en faire par la suite pouvez vous m'indiquer une piste svp?
Tu es sur la bonne voie. Connaissant le rapport des deux quantités en mole, tu peux calculer le rapport des deux masses. Ayant le rapport des deux masses et leur somme (500mg), tu peux résoudre ce système de deux équations à deux inconnues.
En calculant le rapport des deux passes avec le calcul suivant j'obtiens un rapport supérieur à la masse cela est-ce possible?
n=m/M
Donc
m=n.M=1,58.(175+176) =554,58g
175 et 176 étant les masses molaires de AsCH- et de AsCH2
Tu ne m'as pas bien compris. Comme déjà dit, le rapport des concentrations, pour une même solution, est égal au rapport des quantités.
Ah oui merci excusez moi,
Du coup en résolvant le système de deux équations à deux inconnues j'obtiens
m(AsCH2)=0,19g et m(AsCH-)=0,31g
J'ai donc la masse de AscH2 demandé or, l'énoncé demande également la masse de AschNa, or je ne vois aucun lien entre les deux ou comment obtenir cette masse...
Les quantités (mesurées en moles) de Na+ et de AsCH- sont égales. Cela se traduit par l'égalité :
Ayant les deux masses... Je te laisse finir !
Merci,
J'obtiens donc mNa+=0,04
Donc mAsCHNa+=mNa+ +mAsCH-=0,04+0,31=0,35g
C'est ça?
J'ai juste une petite question, je ne comprend pourquoi on utilise une masse de AscH- déterminée à partir de la masse de AscH2 alors qu'il n'intervient pas dans la composition de la vitamine c?
C'est ça?
oui à condition de ne pas oublier l'unité de masse (gramme ici).
L'intérêt du mélange AsCH2 / AsCH- est d'obtenir une solution tampon dont le pH reste voisin du pKa alors que l'utilisation d'acide ascorbique seul produit une solution plus acide mal supportée par certains estomacs.
De plus, l'énoncé parle de "principe actif" en désignant à la fois AsCH2 et AsCH- ; peut-être que l'acide et sa base conjuguée ont la même action sur l'organisme... Mais là : je ne suis sûr de rien : je n'ai pas de compétence en biochimie et médecine...
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