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Exercice simple : calcule de concentration
Bonjour,
J'aimerais de l'aide s'il vous plait pour comprendre comment résoudre cette exercice.
Sachant que la densité d'un mélange composé de 50% en éthanol et d'eau est d=0.910 , quelle est la molarité en alcool de cette solution ?
Merci pour votre aide.
Bonjour tissadu69 : ( pourquoi C2H5SH ?? ) .
Ethanol CH3-CH2OH ; masse moléculaire 46 .
1 litre de mélange éthanol/eau à 50% densité 0,91 = 910g de mélange , soit 910g x 50% = 455g d'éthanol pur .
La molarité correspond à 455 : 46 = 9,9 moles .
Bonnes salutations .
Bonsoir et merci de votre aide molecule10
...Pourquoi ? je me le demande aussi la fatigue je pense ...
La molarité correspond à 455 : 46 = 9,9 moles .
La molarité veut dire concentration molaire non ?
densité 0,91 = 910g de mélange
Comment passez vous de la densité à la masse ?
On ne connais pas la masse volumique de la solution il me semble
Merci par avance.
Bonsoir tissadu69:
La molarité d'une solution correspond à la quantité de 1 mole d'une substance pure par litre de solution .
EXEMPLE :
58,5g de NaCl soit 1 mole dissoute dans 1 litre de solution aqueuse , correspond à une solution 1 molaire ( attention masse par litre de solution et non pas dans 1 litre d'eau ! ).
2 x 58,5g de NaCl soit 117g dissout dans 1 litre de solution aqueuse correspond à une solution 2 molaire . etc....
0,585g de NaCl dissout dans 1 litre de solution aqueuse correspond à une solution 0.01 molaire . etc...
Poids = volume multiplié par la densité P = V x d ou V = P : d ou d = P : V . Concernant l'eau pur à 20℃ , P = V ; d = 1,0 .
Puisque la molarité correspond dans 1 litre de solution , calculons le mélange eau/éthanol pour 1 litre de mélange à 50% soit 910g .
Je te laisse faire le calcul .
Bonnes salutations .
D'accord merci pour votre aide je pense avoir compris je vais faire d'autre exercices pour voir.
Bonne journée
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