j'ai oublié la question du petit 1 :
calculez le nombre n d'atomes d'or contenus dans un lingot :

Bonjour,

Ta difficulté pour ne pas savoir résoudre cet exercice, à part si tu ne sais pas que la matière est constitué d'atomes et que les atomes sont constitués eux-même d'électrons, est du même niveau que le problème mathématique suivante :

Si tu as un sac de bille qui a une masse de 1000 g et qu'une bille pèse 3.34x10-22 g, combien il y a-t-il de billes dans le sac ?

Ton problème est-il numérique ? Qu'as-tu essayé de faire ?

Bonsoir,

1) On applique la formule n=m/M. La masse molaire de l'or vaut 197 g.mol^-1 Donc on a n = 3,24 * 10^-22 / 197 = .... mol
On sait qu'une mole vaut 6,02 * 10²³ atomes. Donc on multiplie le nombre de moles obtenues par 6,02 * 10²³ (nombre d'Avogadro) et on obtient le nombre d'atomes.

Dans ce lingot tu as 1000 g d'or. Donc tu calcules le nombre de moles avec la même formule qu'au 1. Tu calcules le nombre d'atomes et tu multiplies par 79.

Sauf erreur, As-tu compris ?
Si oui fais-le et je te donne la correction.

excuse-moi magisterien, tu as été plus rapide

Plus il y a de physiciens sur l'île mieux c'est, malgré les collisions.