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exercice dosage diiode par les ions thiosulfate
Bonjour,
J'ai un compte rendue de TP à réaliser suite au TP réalisé en classe. Le protocole est le suivant:
Equation Bilan : 2 S2032- + I2 
S4O62- + 2I-
* Introduire dans un erlenmeyer : 10 mL de solution de diiode (I2)
* Agiter modérément
* Verser du thiosulfate de sodium ( 0,1 N) sur la soution de diiode jusqu'à la décoloration compléte
* Ajouter de l'empois d'amidon comme indicateur de fin de réaction
* Si la solution devient bleue, verser le thiosulfate de sodium jusqu'à la disparition de cette teinte, sinon le dosage est terminé
* Noter le volume de thiosulfate (nous avons trouvé 9,8 mL )
J'ai a répondre suite a cette manipulation aux questions suivante:
- Retrouver l'équation de dosage à partir des demi équations redox de chacun des couples mis en jeu.
-Justifier le sens de la réaction
- Calculer la constance de la réaction de dosage
- Calculer : -Normalité
- Molarité
- Concentration massique de la solution à doser
Or nous n'avons aucun cour sur la réaction d'oxydoréduction. Pourriez vous m'expliquer ou m'aider pour répondre à ces questions s'il vous plait. Merci par avance.
Bonsoir sarahh208 : Masse moléculaire de Na2S2O3 = 158 . Masse moléculaire de I(2) = 2 x 127 = 254 .
D'abord qu'est ce que l'oxydoréduction ?
Une réaction d'oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un échange d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est appelée « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».
Les réactions d'oxydoréduction constituent une grande famille comprenant de nombreuses réactions chimiques, puisqu'elles interviennent dans les combustions, certains dosages métallurgiques, la corrosion des métaux, l'électrochimie ou la respiration cellulaire. Ces réactions jouent en particulier un rôle fondamental en biologie, dans la transformation de l'oxygène au sein des corps vivants. Elles sont également massivement utilisées par l'industrie humaine, à l'exemple de l'obtention de la fonte à partir de minerais composés d'oxyde de fer, par réduction, puis de fer et d'acier à partir de la fonte, par oxydation.
Cette variété s'explique par la mobilité, la légèreté et l'omniprésence dans toutes les formes de la matière de l'électron.
EXEMPLE : Al s'oxyde par la perte de 3 électrons pour donner un cation Al+++ ( réaction d'oxydation ) . Al ====> Al+++ et 3 électrons .
Al+++ se réduit en Al , par le gain de 3 électrons ( réaction de réduction ) Al+++ + 3 électrons ====> Al .
Une réaction d'oxydation s'accompagne toujours d'une réaction de réduction .
EXEMPLE : Mg + 2 ( H+/2 Cl- ) aq =====> Mg++/2 Cl- ) aq + H2
Un atome de magnésium s'oxyde par la perte de 2 électrons ( => Mg++ ) et les 2 électrons libérés sont captés par 2 H+ pour formé H2 .
Dans ta question : 2 Na2S2O3 (aq) + I(2) ====> Na2S4O6 (aq) + 2 NaI OU 2 S203-- (aq) + I2 ====> S4O6-- (aq) + 2 I- (aq) .
Demi-équations = 2 S2O3-- (aq) ===> S4O6-- + 2 électrons . I(2) + 2 électrons ====> 2 I- + S4O6--
Dans cette réaction on voit que 2 moles de thiosulfate soit 2 atomes actifs de soufre , vont s'oxyder par la perte de 2 électrons qui vont pouvoir réduire 1 mole d'iode .
Dans l'équation on voit que pour 1 mole d'iode soit 254g , il faut 2000 ml de solution 1 molaire ou 20000 ml de solution 0,1 molaire de thiosulfate de sodium .
9,8 ml de solution Na2S2O3 0,1 molaire correspond à ( 254 x 9,8 : 2000 ) = 1,2446g d'iode dans 10 ml de solution .
La concentration de la solution d'iode est de ( 1,2446 : 10 x 1000 ) = 124,46g/litre soit 124,46 : 254 = 0,49 molaire .
Je te laisse continuer ; donne-moi réponse du résultat . Bonnes salutations .
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