C'est quasiment le même ! Calcule la masse d'eau par la méthode précédente puis écris qu'un gramme d'eau occupe un volume de 1mL.

OK J'essaye demain
Pour avancer j'en envoye encore d'autres

Quelle est la concentration massique finale d'un mélange de 250,0 mL d'une solution d'acide nitrique 0,360M et de 150 mL d'une seconde solution de cet acide à 6,30g/100mL?
Merci

           Bonjour  Tot :   Acide  nitrique  HNO3  masse  moléculaire = 63

1).    250 ml  d'acide  nitrique  0,36 molaire  =  ( 0,36 x 63 : 1000 x 250 ) = 5,67g  ( 0,09 mole )  de  HNO3 pur

2).     6,3g/100 ml  = 63g /1litre  soit  une  solution  1 molaire .

            6,3g/150 ml =  ( 6,3 : 100 x 150 ) = 9,45g  de  HNO3 pur

             On  mélange  les  2 solutions  qui  donne  un  total  de  400 ml  et  qui  contienne  un  total  de  5,67g + 9,45g  de  HNO3  pur

             Soit  15,12g  de  HNO3 .  La  concentration  est  de  ( 15,12 : 400 x 1000 ) = 37,8g/litre  de  HNO3  soit  une  solution  0,6 molaire .

              Bonnes  salutations .
            

Milles mercis
Cela m'aide beaucoup
J ai bien compris et saurai le refaire.
Je ne sais pas si le temps te, vous permet de m'aider encore. J'ai encore une série de problèmes en chimie pour lesquels j'ai des difficultés. Je prépare un examen et je voudrais être tout à fait au point et votre aide me permettrait d'avancer plus vite
Pourriez-vous m'aider?
Voila un exemple de problème à résoudre:

Quel volume de chlorure de Calcium 0,865M faut-il ajouter à 35,0 ml de nitrate d'argent 0,500M pour précipiter tous les ions Ag+ (aq) ?
a) Ecrire l'équation

Voici mon équation: Cacl2+2AgNO3= 2AgCl +Ca(NO3)2

b)Quelle est la masse (g) de chlorure d'argent qui aura précipité?

Merci beaucoup d'avance pour votre attention

         Bonsoir  Tot :     ( Remarque :  attention  à  la  notation ; CaCl2  n'est  pas  Cacl2 !  ) .

          Masse  moléculaire  de  CaCl2 =  110,98                  Masse  moléculaire  de  AgNO3 = 169,87 .                      Masse  moléculaire  de  AgCl = 143,32


a).   CaCl2 (aq)    +    2 AgNO3 (aq) ======>  2 AgCl (sol)    +    Ca(NO3)2 (aq)

          35 ml  de  solution  AgNO3  0,5 molaire  correspond  à  ( 0,5 x 169,87 :1000 x 35 ) = 2,973 g  ( 0,0175 mol )  =  17,5 mmol  .

          Dans  l'équation  tu  vois  que  pour  1 mole  de  CaCl2  ( 110,98 g ) , il  faut  utiliser  2 moles  de  AgNO3  soit  ( 2 x 169,87 ) = 339,74 g .

          Pour  0,0175 mole  de  AgNO3  ( 2,973 g )  il  faudra  utiliser  2 fois  0,0175 mole = 0,035 mole  de  CaCl2  =  3,884 g

          1 litre  de  solution  CaCl2  0,865 molaire  correspond  à  ( 0,865 x 110,98 ) =  96 g  de  CaCl2 .

          3,884g  de  CaCl2  correspond  à : ( 3,884 x 1000 : 96 ) =  40,46 ml  de  solution  0,865 molaire .


b).     Dans  l'équation  tu  vois  que  2 moles  de  AgNO3  ( 339,74 g ) ,  vont  donner  2 moles  de  AgCl  ( 2 x 143,32 ) = 286,64 g .

           2,973 g  de  AgNO3  vont  donner  ( 2,973 x 286,64 : 339,74 ) = 2,5g  de  AgCl  ( 0,0175 mol  ou  17,5 mmol ) .

           Regarde  bien  mon  développement  de  calculs .  Bonnes  salutations .

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q08 - Comment bien choisir un titre pour la création d'un message ?

Quelle que soit la situation (question de cours, révision d'un examen, devoir maison, simple exercice, etc.) il faut donner un titre explicite à son message, a minima le chapitre et/ou le thème abordé.

Si vous mettez un titre du style " Problème " ou " Urgent " ou encore " aidez-moi ! ", vous obligez les correcteurs à ouvrir votre sujet pour savoir de quoi il est question. Certains d'entre eux qui recherchent exclusivement des problèmes sur un sujet précis (peut-être le vôtre !) ne se donneront pas cette peine, et votre sujet risque de rester sans réponse.

D'autre part, un titre non explicite ne facilite pas le référencement du sujet sur un moteur de recherche ou sur le net, ce qui rendra plus difficile sa visibilité pour les futurs membres cherchant de l'aide sur le même sujet ou sur un sujet similaire.

De même évitez de préciser que votre question est urgente, ou de donner une date/heure limite avant laquelle d'éventuels correcteurs devraient vous répondre. Aucun correcteur n'est à votre disposition pour répondre en un temps record à vos questions. Il vous appartient de prendre vos dispositions pour préparer vos devoirs, interrogations, révisions, etc. suffisamment à l'avance pour ne pas avoir à presser les personnes qui veulent vous venir en aide.