Bonjour  JakeGreen :

  1).    Il  faut  d'abord  calculer  le  %  des  3 éléments  chimiques.  masse  du  produit  organique  1,367g  


% en  C :   masse  moléculaire  de  CO2 = 44  qui  contient  12g  de  C .  3,002g  de  CO2  correspond  à  (3.002 x 12 : 44) =0,8187g  soit  (0,8187 : 1,367 x 100) = 59,890 %  de  carbone .

% en  H :   masse  moléculaire  de  H2O = 18  qui  contient  2g  de  H .    1,64g    de  H2O  correspond  à (1,64 x 2 : 18) = 0,1822g  soit  (0,1822 : 1,367 x 100) = 13,328 %  d'hydrogène.

% en  O :   On  soustrait  de  100%  la  somme  de  ( 59,890 + 13,328 ) = 100 - 73,218 = 26,782%  d'oxygène . Le  total  des  3 éléments = 100% .

Il  est  maintenant  possible  de  trouver  la  formule  brute , en  divisant  chacun  des  pourcentages  par  la  masse  atomique  de  l'élément  correspondant .

C = 59,890 : 12 = 4,9908         H = 13,328 : 1 = 13,328           O = 26,782 : 16 = 1,6738

On  obtient  la  formule  brut   C/4,9908  H/13,328  O/1,6738 .


Une  molécule  ne  peut  être  constituée  de  fractions  d'atomes . Il  faut  donc  transformer  la  formule  précédente  de  manière  à  lui  donner  la  forme  la  plus  simple  avec  des  indices  

entiers . On  y  parvient  en  divisant  tous  les  indices  par  le  plus  petit  ( ici  est  celui  de  l'oxygène ) ; ce  qui  donne  C/2,9817  H/7,9627  O/1,0

Pour  arriver  à  une  formule  comprenant  des  nombres  entiers , on  cherche  un  facteur  de  correction  ici  le  carbone ; on  considère  C3 ( 3 : 2,9817 = 1,00613 ) .

On  multiplie  tous  les  indices  par  1,00613  et  cela  nous  donne    C3H8O  ( masse  moléculaire 60 ) .



Si  l'on  recalcul  l'analyse  de  C3H8O ,  on  trouve  60%  de  C  ;  13,333%  de  H  ;  et  26,666%  en  O  . La  différence  vient  des  erreurs  expérimentales .


  2)  Il  peut  s'agir  de  CH3-CH2-CH2OH   ou    CH3-CHOH-CH3   ou   CH3-CH2-O-CH3 .


       Equation  de  combustion =   2 C3H8O   +   9 O2 =====> 6 CO2   +   8 H2O

Bonnes  salutations .