Bonjour
Il faut commencer par écrire l'équation de la demie réaction correspondant au couple Cu²⁺/Cu puis exprimer le potentiel de Nernst pour chaque demie pile. La fém de la pile est la différence de ces deux potentiels. Tu dois savoir, qu'à l'extérieur de la pile le courant circule de la demie pile au potentiel le plus élevé vers la demie pile au potentiel le plus faible. Tu peux en déduire le sens de circulation des électrons.
La pile cessera de fonctionner lorsque les deux potentiels de Nernst deviendront égaux...
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.

Merci de votre réponse rapide !

1. Soit les demies réactions des piles tel que
     pile 1 : Cu --> Cu2+ + 2e- (anode où se produit l'oxydation)
     pile 2 : Cu2+  + 2e- --> Cu (cathode où se produit la réduction)

Je déduit ainsi les potentiels de Nernst
      ΔE°(pile 1) = Ered - (R.T)/(n.F) x ln K
                              <=> 0.34 - (R.T) / (2.F) x lnK
C'est le ln K qui me pose problème : on à ln K = 0 et donc ΔE°(pile 1)= 0.34 =   ΔE°(pile 2) ?

Je suis tellement confuse !!

Encore merci pour les informations !

Melrose

Il te faut bien apprendre et comprendre ton cours avant d'essayer de faire des exercices. Les documents référencés ci-dessous pourront peut-être t'aider :

Merci !
Les exercices donnés sont obligatoires mais malheureusement très peu progressifs : alors qu'au BAC on nous introduisait des notions peut à petit, à l'université on doit digérer beaucoup d'informations en si peut de temps !

En tout cas merci de votre aide, je vous ferais parvenir ma réponse

Melrose