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exercice chimie
Salut, je suis en terminal sti, et je ne fais pas de physique chimie, mais j'ai 2 exercices a faire pour entrer dans un cfa, et j'aurai besoin d'aide.
L'acide Chlorhydrique HCl réagit activement avec le calcaire CaCO3 en donnant du chlorure de calcium CaCl2, de l'au et un dégagement de gaz carbonique.
1) Citer les réactifs et les produits de la réaction.
2) Ecrire et équilibrer l'équation chimique de la réaction.
3) Calculer le volume de gaz carbonique dégagé en faisant réagir 150g de calcaire.
1)
> les réactifs : l'acide chlorhydrique (HCl), le calcaire (CaCO3)
> les produits de la réaction : chlorure de calcium (CaCl2), de l'eau (H2O), et gaz carbonique (C02)
2)
> HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + C02
je ne sais plus équilibrer si quelqu'un pouvait m'expliquer, ou donner un cours, ça serait cool.
3)
> Je ne sais pas.
Merci de m'aider.
2) Il faut qu'il y ait autant d'atomes d'un coté que de l'aure.
Par exemple, avec H: il y en a 2 à droite. Il faut donc qu'il y en ait 2 à gauche.
CaCl2 + H2O + CO2
2) Il y a 2H à gauche, 2H à droite.
2Cl à gauche, 2Cl à droite.
1Ca à gauche, 1 Ca à droite.
1C à gauch, 1C à droite.
3 O à gauches, 3 0 à droite.
donc c'est bon 
3)Avec un tableau d'avancement, on pourrait calculer n(CO2) mais le problème c'est qu'on ni le volume molaire ni d'indication de pression et de température pour trouver le volume 
Une idée?
...
exercice 2
Une cuisinière est alimentée en gaz butane dont la formule brute est C4H10.
1) Ecrire la formule semi développée du butane.
CH3 - CH - CH3
|
CH3
2) Ecrire la réaction de combustion complète du butane.
euh un petit cours ? svp
3) citer 2 alcanes autre que le butane et écrire leur formule brute.
le méthane : CH4
Sinon les autres réponse sont ils correctes ?
l'éthane : C2H6
yop
donc une réaction de combustion suppose un comburant le dioxygène et comme produits du dioxyde de carbone et de l'eau .
il te suffit alors d'équilibrer l'équation .
pour l'exercice 1)
le réactif limitant est le calcaire
donc calcule la quantité de matière de calcaire , d'après le tableau d'avancement , la quantité de matière de gaz carbonique correspond à celle de calcaire.
donc Vm = 24 L.mol-1
V = n . Vm
ex1
3)
calcule la quantité de matière de calcaire
Vm = 24 L.mol-1
V = n . Vm
n=?, n=m/M avec m = 150g et M= ??, M(CaCO3) = (1.Ca)+(1.C)+(3.O) = 40.1+12+(3.16)= 100,1g.mol-1
n=150/100,1=1,5
V = 1,5 . 24L.mol-1 = 36L C'est correcte ?
exercice 2,2) ???
Salut,
n est faux car il faut mettre m en kg:
n=0.150/100.1
=1.5
10-3
du coup, V=1.510-3 24
=0.036 L
Exercice2:
pour écrire la réaction de combustion:
les réactifs sont C4H10 et O2
les produits sont CO2 et H2O
Il suffit maintnant d'équilibrer
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
C4H10 + 13/2 O2 -> 4CO2 + 5H2O
Voilà ,
est ce que quelqu'un peu m'expliquer si c'est possible,
le réactif limitant est le calcaire, comment on sait que c'est le calcaire ?
d'après le tableau d'avancement , la quantité de matière de gaz carbonique correspond à celle de calcaire. Euh dsl, mais c'est quoi le tableau d'avancement ?
Sinon Un Grand Merci à Marion 64 et Kaela. Sans vous je serais dans la merde. Merci beaucoup de m'avoir aider.
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