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Exercice acide-base 2

Posté par
Lolomesk 12-01-18 à 12:43

Voici un exercice sur lequel je bloque depuis un certain temps:

Combien de moles de propionate de sodium faut-il ajouter à 1 litre d'une solution d'acide propionique 0,1 Molaire pour élever le pH de la solution de 1,5 unité ?
Ka(acide propionique) = 1,32.10^-5(mole/l)
(acide propionique : CH₃CH₂COOH et propionate de sodium : CH₃CH₂COONa)
Réponse :
3,6.10-2 moles

J'ai commencé par faire les équations:
CH₃CH₂COOH + H₂O CH₃CH₂COO^- + H₃O⁺

CH₃CH₂COONa CH₃CH₂COO^- + Na⁺

Grâce à la première équation, j'ai trouvé le pH_initial (2,94) auquel j'ai additionné 1,5 pour trouver le pH_final(1,43)
Mais à partir de là je ne sais pas quoi faire.

Posté par re : Exercice acide-base 2 12-01-18 à 13:55

2,94+1.5=1,43 ?????
Sinon, lors d'un équilibre entre un acide et sa base conjuguée, le pH vérifie :

$pH=pK_{a}+\log\left(\frac{\left[\text{Base conjuguée}\right]}{\left[\text{acide}\right]}\right)=pKa+\log\left(\frac{\left[C_{2}H_{5}COO^{-}\right]}{\left[C_{2}H_{5}COOH\right]}\right)$

L'acide et sa base conjuguée étant très peu dissociés dans l'eau, le rapport de ces deux concentrations est très proche du rapport des deux quantités introduites. On considère, en excellente approximation que l'ajout des cristaux de propanoate de sodium ne modifie pas le volume de la solution.

Posté par re : Exercice acide-base 2 12-01-18 à 14:03

Oui une erreur, merci j'ai enfin trouvé

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