Bonjour,

J'essaie de résoudre quelques exercices de chimie, n'ayant pas bien compris le cours
Merci pour votre aide et correction !

Exercice 1

***Enoncé supprimé***

Exercice 2

1) Écrivez l?équilibre de protonation/déprotonation de l?acide méthanoïque.

HCOOH +H2O -> HCOO- +H3O+

Pourquoi le H du devant n'est-il pas libéré ? Je me posais la même question lorsque j'ai trouvé

NaOH -> Na+ +HO- plutôt que NaOH + H2O (l) --> H3O+ + NaO- ??
Quelles sont les règles de libération des H+ ?


2) Nous avons une solution d?acide formique à 0,2 M. Sachant que cet acide est
déprotoné (ionisé) à 2,9%, calculez le Ka,pKa de cet acide faible et le pH de la solution.

[HCOO-] = 0,2 x 0,029 = 0,058
[HCOOH] = 0,2 ? 0,058 = 0,142
Ka = [A-][H+]/[HA] = [HCOO-][H+]/[HCOOH] = 0,058²/0,142 = 0,023

pKa = -log(Ka) = 1,05

pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 1,05 + log([HCOO-]/[HCOOH]) = 1,05 + log(0,058/0,142) = 0,66


3)Nous augmentons le pH de notre solution à 5,0. Calculez les concentrations de
l?acide méthanoïque et du méthanoate

Quelles sont les étapes à suivre pour trouver le volume d'eau à ajouter ?




Merci beaucoup pour votre aide

*** message dupliqué ***