Bonjour à tous,

Voilà je rencontre quelques difficultés avec les complexes.
J'aimerais savoir si une âme charitable pourrait me donner un coup de pouce.

Réaction de complexation:
On se propose d'etudier Le complexe formé en solution acqueuse entre l'orthophenantroline et les ions Fe2+.
1) Donner la structure semi développée de l'orthophenantroline.
Cette réaction va être réalisée en présence de chlorhydrate d'hydroxylamine.
2) Donner la formule de ce composé et essayer de justifier son utilisation.
3) Décrire  un protocole permettant de préparer simplement 1L de la solution ferreuse 2.10-3 M à partir de sulfate de fer et d'ammonium Fe(NH4)2(SO4)2 hexahydraté.

Identification de la composition de l'ion complexe [ Fen (OPh)m]n2+:
Dans une série de fiole jaugées de 10 ml préparer les solutions de 0 à 15 suivantes:
Toutes les fioles contiennent:
_1 tampon (AcOH/AcOK) de volume 1mL
_une solution de NH3OHCl à 10g/L de 0,2 mL
_de la fiole 0 à 15 une quantité décroissante de OPh à 2.10-3 M de volumes suivant: 0; 2.0; 1,8; 1,7; 1,6; 1,5; 1,4; 1,2; 1,1; 1; 0,8; 0,7; 0,6; 0,4; 0,2; 0
_de la fiole 0 à 15 une quantité croissante de FeII à 2.10-3 M de volumes suivants: 0; 0; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5; 0,6; 0,8; 0,9; 1; 1,2; 1,3; 1,4; 1,6; 1,8; 2,0
_ et enfin dans toutes les fioles de l'eau distillée à QSP 10mL.

Placer la solution 0(solution étalon) dans le porte cuve de référence, placer la solution 9 dans le porte cuve échantillon puis faire tracer le spectre d'absorption (courbe DO=f(lambda)) de cette solution entre 400 et 600 nm.
Noter lambda max.
Mesurer la DO des solutions de 1 à 15 à 4 longueurs d'onde situées autour de lambda Max: lambda1=500 nm, lambda 2=510 nm, lambda 3= 520 nm, lambda 4= 530 nm.
La DO des solutions 1 à 15 étant quasi nulle, on aura pour chaque solution DO =0 (plus ou moins) d'où Y=DO- DO(0) = DO.
Tracer la courbe DO= f(%OPh) pour les 4 longueurs d'onde.
En déduire le %OPh pour lequel la DO (donc Y) est maximum, puis le rapport m/n et la structure de l'ion complexe.

Voilà, merci à ceux qui m'aideront.