Salut ,
merci de m'expliquer pourquoi je trouve l'avencement volumique est négative dans la question 3 .
On rélise à 25 °C la pile Pb-Sn avec:
      *  une demi-pile (1) constituée d'une électrode de Pb plongeant dans une solution contenant des ions Pb²⁺  , avec  
      *  une demi-pile (2) constituée d'une électrode de Sn plongeant dans une solution contenant des ions Sn²⁺  , avec  
       * un pont salin assurant la liaison électrolytique entre les deux demi-piles.
Données:  
                        
                         Les deux solutions ont même volume
1/déterminer les potentiels redox initiaux des deux électrodes.
2/ déterminer l'expression de la constante d'équilibre K
3/déterminer les concentrations en ions Pb²⁺ et  Sn²⁺  lorsque la pile ne débite plus
Ma réponse:
1/
    *Equation de réaction:
puisque E^{0}_{1} E^{0}_{2}    donc  la réaction se fait entre Pb^{2+} et Sn
                                        Pb^{2+} +   Sn     Pb +    Sn^{2+}
     *  E(Pb²⁺/Pb)= -0.13+0.03*log(10^-2) = -0.19V
      *E(Sn²⁺/Sn)= -0.14+0.03*log(10^-1) = -0.17V
2/

à l'équilibre       
pour quoi K n'est pas supérieur à 10⁴    puisque les réaction ox-red sont toujours totale??
3/
[tex]K=\frac{0.1+x}{0.01-x} = 0.46       donc      x=-6.5.10^{-2}mol/L      
pourquoi x est négative ?