Bonsoir,

J'ai une question à propos de l'exercice suivant :

La dureté d'une eau, notée d, est exprimée en degré hydrotimétrique D : 1 D correspond à une concentration de 1,00.10^-4 mol/L en ions calcium Ca²⁺.
Une eau est dite douce si sa dureté est inférieure à 15 degrés hydrotimétriques et dure si sa dureté est supérieure à 15 degrés hydrotimétriques.
Les ions calcium présents dans une eau peuvent être dosés par l'EDTA noté H₄Y.
Les ions calcium forment un comple CaY^2- incolore avec l'ion Y^4-;
Le dosage des ions calcium est effectué dans un tampon ammoniacal de pH=10 en présence d'un indicateur de fin de réaction, le N.E.T., triacide noté NaH₃I. Les ions calcium forment un complexe CaI^2- rouge couleur lie de vin avec cet indicateur de fin de réaction.
Un volume V=50,00mL d'une eau minérale, en présence de V_tampon=10 mL de tampon ammoniacal et de quelques grains de N.E.T., est dosé par du (2Na⁺,H₂Y^2-), de concentration molaire C_EDTA=1,00.10^-2mol/L.
Le virage a lieu pour un volume V_E=16,00mL de solution titrante versée.

Donner les équations des réactions ayant lieu dans le milieu considéré :
-lors de l'ajout de l'indicateur de fin de réaction ;
-lors de l'ajout de réactif titrant, (2Na⁺,H₂Y^2-) avant l'équivalence ;
-lors de l'ajout de réactif titrant, (2Na⁺,H₂Y^2-) à l'équivalence

Données :
Constantes d'acidité :
-H₄Y: pKa1= 2,0 ;  pKa2=2,7 ;  pKa3=6,2 ;  pKa4=10,3
-NH₄⁺ :  pKa=9,2
-N.E.T. :  pKa1'=3,9 ; pKa2'=6,4 ; pKa3'=11,5
-CaY^2- : =10^10,7
-CaI^2- : '=10^5,4

Comme le pH est tamponné à 10, j'ai écrit toutes mes réactions sous forme "basique". Par exemple, j'ai écrit que les ions Ca²⁺ réagissaient avec les ions HI^3- selon la réaction : Ca²⁺ + HI^3- + HO^- = H₂O + CaI^2-

mais dans la correction, toutes les réactions sont écrites avec H₃0⁺ et je ne comprends pas pourquoi. Par exemple, pour cette réaction, il y a écrit :
Ca²⁺ + HI^3- + H₂O  = H₃O⁺ + CaI^2-


Merci d'avance pour vos explications !