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Etude d'une solution tampon
bonjour, je suis perdue sur cette exercice, quelqu'un pourrait m'aider?
Pour récupéré l'argent des bains de blanchiment-fixage on procède à l'électrolyse de ces solutions contenant l'ion argent : Ag+ . Cette électrolyse est faite en milieu tamponné de pH= 7,2.
1.Quelles sont les propriétés d'une solution tampon ?
2. Les solutions des bains correspondent, en première approximation, au mélange tampon hydrogénosulfite / sulfite. Le pKa du couple (HSO3-/SO 3 2-) est égal à 7,2.
2.1.Que peut-on dire des
concentrations [HSO3-] et [ SO3 2-] dans le mélange tampon utilisé ?
2.2. Un volume de 1 L d'une telle solution a été pr
éparé en dissolvant 12,6 g de sulfite de sodium Na2SO3. Quelle masse d'hydrogénosulfite de sodium NaHSO3 a-t-il fallu ajouter pour obtenir le mélange tampon?
Bonjour,
Les trois premières questions sont extrêmement proches du cours... Quelles réponses proposes-tu ?
Pour la dernière question : il suffit de calculer la quantité d'ions sulfites présents initialement et d'utiliser les résultats du cours que tu dois rappeler aux questions précédentes.
oui, j'ai pu répondre les trois premières questions
Dans ces conditions : il suffit de mettre en équation à la dernière question ce que tu as écrit aux questions précédentes, en particulier à la question 2.1. Cela devrait te paraître très facile si tu as vraiment compris ce que tu as écrit.
Connaissant la masse utilisée et la masse molaire, il est très facile d'obtenir la quantité !
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