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Etude d'un équilibre de précipitation par conductimétrie
Bonjour,
Je dois réaliser cet exercice et j'avoue que je suis un peu perdu. Quelqu'un pourrait-il m'aider ?
Exercice:
Introduire la solution de NaOH dans la burette. Verser Va = 10 mL de la solution de HCl de concentration Ca = 0,2 M dans un erlen contenant 100 mL d'eau. Ajouter quelques gouttes d'indicateur coloré et doser cette solution par addition d'un volume V de solution de NaOH à la burette. En déduire la concentration Cb de la solution de NaOH et tenir compte du titre trouvé pour les calculs ultérieurs.
-> Donner la relation liant Ca, Va, Cb et V. En déduire Cb.
Salut,
NaOH n'est pas une solution mais l'hydroxyde de sodium avant dissolution : (Na+ + OH-) est une solution aqueuse.
Idem pour HCl : (H3O+ + Cl-).
Je suppose que ton exercice est un dosage, et que la relation doit être trouvée à l'équivalence (moment où l'indicateur coloré choisi judicieusement va changer de couleur ?).
1. Quels sont les couple acide-base en jeu ?
2. Ecrire l'équation de la réaction du dosage
3. Définir l'équivalence
4. En déduire une relation
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