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ethanolamine
bonjour
je rencontre quelques problèmes en chimie .
tout d'abord avec le dégrée d'ionisation . Dans l'exercice on me donne le dégrée d'ionisation la température et on me demande de calculer le ph en sachant que c'est un acide faible .
Mon deuxième problème la réaction de l'éthanolamine + h20 et h+ je ne comprends pas ce que peut être les produits je sais que ca doit acid base
merci pour toute aide .
Bonjour
Si tu notes 
le degré de réaction de l'acide faible sur l'eau, sachant que tu as introduit c mole d'acide faible par litre de solution :
concentration en base conjuguée formée = .c
concentration en acide faible n'ayant pas réagit : (1-).c
Il te reste à remplir un tableau d'avancement...Je te laisse réfléchir...
Dans l'eau, le 2-aminoéthanol se comporte comme une base faible à cause de la présence du radical amino : -NH2. Le pKa du couple vaut 9,5. La réaction sur l'eau est analogue à celle de l'ammoniac sur l'eau.
oh merci pour le premier je viens de comprendre
pour le second cela veut dire que le produit de la réaction avec de l'eau est OH- et NH3+CH2CH2OH
avec juste un proton le produit de la réaction est NH3+CH2CH2OH
merci beaucoup
J'ai évoqué une analogie de comportement entre l'atome N de l'ammoniac et l'atome N du groupement NH2. Je n'ai pas écrit que la réaction sur l'eau produisait de l'ammoniac. Dans les deux cas, l'atome N se lie à un ion H+ fourni par une molécule d'eau qui ainsi se transforme en ion hydroxyde ; d'où l'équation bilan de la réaction sur l'eau :
CH2OH-CH2-NH2 + H2O = HO- + CH2OH-CH2-NH3+
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