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ethanolamine

Posté par
mmandy
21-07-21 à 11:19

bonjour
je rencontre quelques problèmes en chimie .
tout d'abord avec le dégrée d'ionisation . Dans l'exercice on me donne le dégrée d'ionisation la température et on me demande de calculer le  ph en sachant que c'est un acide faible .

Mon deuxième problème la réaction de l'éthanolamine + h20 et h+ je ne comprends pas ce que peut être les produits je sais que ca doit acid base
merci pour toute aide .

Posté par
vanoise
re : ethanolamine 21-07-21 à 11:53

Bonjour
Si tu notes le degré de réaction de l'acide faible sur l'eau, sachant que tu as introduit c mole d'acide faible par litre de solution :
concentration en base conjuguée formée = .c
concentration en acide faible n'ayant pas réagit : (1-).c
Il te reste à remplir un tableau d'avancement...Je te laisse réfléchir...

Dans l'eau, le 2-aminoéthanol se comporte comme une base faible à cause de la présence du radical amino : -NH2. Le pKa du couple vaut 9,5. La réaction sur l'eau est analogue à celle de l'ammoniac sur l'eau.

Posté par
mmandy
re : ethanolamine 21-07-21 à 12:52

oh merci pour le premier je viens de comprendre

pour le second cela veut dire que le produit de la réaction avec de l'eau est OH- et NH3+CH2CH2OH
avec juste un proton le produit de la réaction est NH3+CH2CH2OH
  
merci beaucoup

Posté par
vanoise
re : ethanolamine 21-07-21 à 14:29

J'ai évoqué une analogie de comportement entre l'atome N de l'ammoniac et l'atome N du groupement NH2. Je n'ai pas écrit que la réaction sur l'eau produisait de l'ammoniac. Dans les deux cas, l'atome N se lie à un ion H+ fourni par une molécule d'eau qui ainsi se transforme en ion hydroxyde ; d'où l'équation bilan de la réaction sur l'eau :
CH2OH-CH2-NH2 + H2O = HO- + CH2OH-CH2-NH3+

Posté par
mmandy
re : ethanolamine 21-07-21 à 18:47

ok merci beacoup.



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