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état d'équilibre acide-base
Bonjour, je fais un exercice où on a le couple acide base HCO2H/HCO2- et un pKa=3.7.
La question est :
Dans un volume V=500 mL, on introduit 0.01 mol d'acide méthanoique ; calculer les concentrations des différentes espèces à l'équilibre et le pH.
Alors voilà, je sais qu'il faut partir de l'écriture du Ka = 10^(-pKa)= concentration des produits / concentration des récatifs
De même on sait que [H3O+]=[HCO2-]= x/V et de là on peut en déduire [HCO2H]=n0/V-[HCO2-]
Or ici mon souci est que je n'arrive pas à déterminer x car pour moi x=n0=0,01 mol or si on prend cela on trouve une concentration pour [HCO2H] nulle...
Pouvez-vous m'aider s'i vous plaît
Hello
Tu exprimes bien l'électroneutralité de la solution:
[H3O+]=[HCO2-]
Tu exprimes bien la conservation de la matière
[HCO2H] +[HCO2-] = n0/V
Mais t n'exploites pas la constante d'équilibre qui dit:
Ka = [A-] .[H3O+] / [AH]
Merci, Ka=[HCO2-].[H3O+]/[HCO2H]
Or je ne vois toujours pas... [HCO2H] est-elle égale à 0.02 mol/L (c'est-à-dire n0/V) ?
Ensuite, avec le Ka, on peut avoir [H3O+]^2=[HCO2H].Ka ? Est-ce comme cela qu'on doit partir ?
Mais dans ce cas-là nous n'utilions pas x ni l'expression de la conservation de la matière si ?
Hello
Tu appelles x la quantité de HCO2- en solution, donc, en respectant tes notations
Electro neutralité: [H3O+]=[HCO2-] = x/V
Conservation de la matière: [HCO2H] +[HCO2-] = n0/V,
donc: [HCO2H] = n0/V - x/V
Tu injectes cela dans l'équation traduisant l'équilibre et tu obtiens une équation du 2nd degré en x
Ah oui d'accord merci j'obtiens donc Ka=x^2/0.02-x en prenant 0.02=n0/V et x=[H3O+]
donc -x^2-2.0.10^-4x+4.10^-6=0
je résous et je trouve un x1 positif qui est donc égal à la concentration soit x1=2.1.10^-3
Meri beaucoup de votre aide !!!
hum hum
Je trouve pas pareil ... un conseil si j'ose me permettre: conserve ton expression littérale jusqu'au bout, ou au moins, ce qui n'est pas le cas ici, jusqu'à que tu fasse des hypothèses sur les ordres de grandeur.
Bon, je peux aussi me tromper ... il est tard!
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