Inscription / Connexion Nouveau Sujet
espèces présentes dosage
Bonjour,
J'ai une question sur un exercice.
Le dosage est un dosage par conductimétrie.
- Dans un premier temps, on dose 10 mL d'acide chlorhydrique par une solution de soude de concentration Cb = 0,1 M .
- Dans un second temps, on dose une 10 mL d'acide acétique par une solution de soude de concentration Cb = 0,1 M .
- Pour finir, on dose u20 mL d'un mélange 10 mL HCl et 10 mL acide acétique, par une solution de soude de concentration Cb = 0,1 M .
Je dois expliquer les fragments de droits observés avant et après l'équivalence en fonction de la conductivité molaire limite et établir les expressions littérales.
Je n'arrive pas à savoir quelle espèce est présente à quelle moment du dosage. J'ai déja fait :
1. L'équation est H3O+ + OH- = 2 H20
Au début, Na+, OH- dans la burette et H+ Cl- dans le becher
Avant l'équivalence, on a HO- qui disparait au cours du dosage qui est remplacé par Cl- . Comme la conductivité molaire limite de HO- est supérieur à Cl-, la conductivité diminue. On aura donc que Na+ et HO- dans le milieu
A l'équivalence, il n'y a plus de réactifs dans le becher donc il reste que H2O et Na+
Après l'équivalence, on introduit OH- Na+ on remplace donc les ions H30+ par OH-
2. L'équation est CH3COOH + HO- = CH3COO- + H20
Avant l'équivalence, acide éthanoique est peu ionisé donc la conductivité est faible. On a donc comme espèces présentes CH3COO- et Na+
Après l'équivalence, les ions HO- ne sont plus consommés. La quantité en ions CH3COO- reste constante avec l'ajout de la soude mais celle en ion Na+ augmente. La conductivité augmente donc car celle de HO- supérieur à celle de Na+ et CH3COO-
3. On a 2 titrages mais je ne vois pas l'équation d'abord, on dose l'acide fort et ensuite l'acide faible.
Avant la 1ère équivalence, HO- est en défaut donc on remplace H3O+ par Na+
Entre les 2 équivalences, HO- est en défaut on ajoute des ions Na+ et CH3COO-
Après la 2ème équivalence, HO- est en excès, on ajoute des ions Na+ et OH-
Ensuite, je sais que la conductivité c'est la somme des conductivité molaires limite * la concentration
Merci
Bonsoir
J'ai eu il y a quelques temps l'occasion de rédiger une fiche sur le dosage conductimétrique par la soude d'un mélange acide chlorhydrique - acide éthanoïque. Les informations de cette fiche dépassent le cadre de ton exercice mais tu devrais y trouver réponses à la plupart de tes questions. Je te suggères d'étudier les parties en rapport avec ton exercices. Poses ensuite des questions complémentaires si tu le juges utile.
Merci beaucoup
Pour l'équation de dosage de l'acide chlorydrique, est il juste d'écrire H+ + OH- = H20 au lieu de H30+ + OH- = 2H2O car dans mon exercice on me donne la conductivité molaire limite de H+?
Pour les dosages des acides seules, est ce que on a cela :
Pour le dosage de l'HCl, les espèces présentes avant l'équivalence sont donc H+ et Cl-
et après l'équivalence, on a H+, Cl-, Na+
Pour le dosage de l'acide acétique, avant l'équivalence, on a CH3COO- et H+ et après l'équivalence, on a OH-, Na+, CH2COO- et CH3CO2H
Je n'arrive pas trop à comprendre comment savoir quel ion est présent à quel moment
On peut effectivement noter H+(aq)). C'est ce que l'on fait souvent mais, en théorie acido-basique, la notation H3O+ permet de mieux mettre en évidence l'échange de proton H+ caractéristique de ce type de réactions. Pour ton autre question je réponds pour le dosage de l'acide chlorhydrique ; tu adapteras pour les autres dosages. Pour l'équation de la réaction, il est important de faire figurer tous les ions car les ions spectateurs contribuent à la conductivité de la solution.
Il faut distinguer la situation avant et la situation après l'équivalence, d'où les deux tableaux d'avancement de mon document.
Avant l'équivalence : l'introduction d'un ions Na+ et d'un ion HO- se traduit par la disparition d'un ions H+ et l'apparition d'un ion Na+ compte tenu de la réaction quasi totale. Puisque l'ion H+ possède une conductivité molaire nettement supérieure à celle de Na+, la conductivité décroit lors de l'ajout de la solution de soude.
Après l'équivalence : les ions HO- et Na+ introduits restent en solution sans réagir : la conductivité augmente lors de l'ajout de solution de soude.
Conséquence : l'équivalence se traduit par un minimum de conductivité de la solution.
Je te laisse réfléchir à cela et adapter pour la suite...
Merci beaucoup
Je pense avoir bien compris j'espère ne pas me tromper donc
Pour HCl, avant l'équivalence on a Na+ Cl-
Et après l'équivalence on a Na+ HO- Cl-
Et pour l'acide acétique avant l'équivalence on a Na+ CH3CO2- et après l'équivalence Na+ OH- CH3CO2-
Annuler
connectez vous