Pardonner quelqu'un peut m'aider?

Bonjour.

De deux choses l'une, ou bien je ne comprends pas votre question ou bien vous cherchez des complications...

Voici un exemple : action du zinc métal sur une solution de sulfate de cuivre (II)
réduction des ions cuivre (II)     Cu²⁺ + 2 e^- = Cu
oxydation du zinc                              Zn = Zn²⁺ + 2 e^-
bilan                                                 Cu²⁺ + Zn = Cu + Zn²⁺


En voici un autre : combustion du sodium métal dans le dichlore
réduction du dichlore                    Cl₂ + 2 e^- = 2 Cl^-
oxydation du sodium                      Na = Na⁺ + e^-
bilan                                                   Cl₂ + 2 Na = 2 Cl^- + 2 Na⁺     ou encore     Cl_2(gaz) + 2 Na_(s) = 2 NaCl_(s)

Au revoir.

Merci pour l'aide mais je parle de la méthode iono électronique ( milieu acqeux ) la où on dit que si le milieu est basique on compense le manque d'oxygène par l'ion hydroxyde et on ajoute la molécule d'eau du côté opposé.si c'est acide on compance le manque d'oxygène par la molécule d'eau et l'hydrogène par l'ion hydronium(H+)
Ce que je ne comprend pas c'est le cas où le mileu est neutre . le support que j'ai c'est ecrit q'on faire recours au produit de la reaction.

Comment  on peut savoir  que le milieu est neutre.

Je connais maintenant   pour le milieu acide et basique  mais mon problème c'est quand c'est le milieu neutre comment on fait pour équilibrer. S'il vous plaît aidez moi.

aidez moi s'il vous plait

Au risque de répondre encore à côté de la plaque, voici un autre exemple de réaction d'oxydo-réduction ayant lieu en solution et en milieu neutre.

Réduction du diiode par les ions thiosulfate.

I₂ + 2 e^- = 2 I^-
2 S₂O₃^2- = S₄O₆^2- + 2 e^-

I₂ + 2 S₂O₃^2- 2 I^- + S₄O₆^2-

Pas de H⁺ ni de OH^- à rajouter, c'est simplissime.

Avez vous un exemple de situation à proposer ?