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Equilibre acido-basique

Posté par
virginie44 21-02-15 à 17:02

Bonjour,

Pourriez vous m'aider à répondre à cette question.Et j'essayerai de faire l'autre couple toute seule

1) Il faut trouver la valeur du pka des couples H3O+/H2O et H2O/OH- à partir des réactions chimiques.

On sait que le produit ionique de l'eau est Ke= 10^-14 et que PKa = -logKa

Pour le couple H3O+/H2O : la réaction associée est
H3O+ --- H2O(l) + H+
est ce correct ? Et après que dois je faire ? Besoin de votre aide s'il vous plait.

Merci d'avance.

Posté par re : Equilibre acido-basique 21-02-15 à 20:41

Besoin de l'aide s'il vous plait

Posté par re : Equilibre acido-basique 21-02-15 à 21:16

Bonsoir.

H₂O est un ampholyte : H₂O est l'acide du couple H₂O/OH^-   et la base du couple   H₃O⁺/H₂O.

A la mise en solution de H₃O⁺, l'ion hydronium va jouer le rôle d'acide (donneur de proton) et réagir avec les molécules d'eau qui joueront le rôle de base (capteur de proton).

On peut écrire chaque demi équation ainsi (je vais utiliser des caractères gras pour l'un des couples et italiques pour le second) :
H₃O⁺ = H⁺ + H₂O
H₂O  + H⁺ = H₃O⁺

En faisant le bilan, on obtient :
H₃O⁺ + H₂O = H₂O + H₃O⁺

Pas trop spectaculaire n'est-ce pas ! Les réactifs sont identiques aux produits...

Cette réaction est de la forme AH + H₂O = A^- + H₃O⁺ avec ici: AH = H₃O⁺ et A^- = H₂O

On en déduit la constante d'acidité du couple H₃O⁺/H₂O :   $\mathrm{K_a =} \dfrac{\mathrm{[H_3O^+]}\mathbf{[H_2O]}}{\mathbf{[H_3O^+]}}$
Comme l'eau est le solvant, il reste :   $\mathrm{K_a = }\dfrac{\mathrm{[H_3O^+]}}{\mathbf{[H_3O^+]}} \mathrm{= 1}$    et donc   $\mathrm{pK_a = 0}$

Je vous laisse déterminer seule la constante d'acidité du couple H₂O/OH^- ; c'est plus facile il me semble.

A plus.

Posté par re : Equilibre acido-basique 22-02-15 à 01:12

Merci infiniment.

Surtout pour avoir consacré tu temps

Pour le couple H2O/OH- :

Je trouves $\mathrm{K_a =} \dfrac{\mathrm{[H_3O^+]}\mathbf{[OH-]}}{\mathbf{[H2O]}}$

donc comme l'eau est le solvant on a

Ka = ${[H_3O^+]}{[OH-]}$ = 10^-14

comme Pka = -logKa = -log10^-14 = 14

Pourriez vous me dire si c'est juste ? Doit-on écrire le bilan des demi équations ? est ce vraiment nécessaire ?

Merci d'avance