ton énoncé est pas clair

pka = pka ?

Quel est le Ph d'une solution de mono base faible de concentration co et "pka=pka"
c'est bien sa

tu peux prendre l'acide éthanoique

tu écris l'équation de dissolution dans l'eau

CH₃CO₂H  +  H2O H3O⁺  + CH₃CO₂^-
soit

AcOH  + H₂O H₃O⁺  +  AcO^-.

l'équation de conservation de la matiere

C0  =  (AcOH)  + (AcO-).

électroneutralité de la solution

H3O⁺ = OH^- + AcO-

le pH  est forcement acide

d'ou H3O⁺ = AcO-


ecriture de ka

ka = [ACO-][H3O+] / [AcOH]

ka = [H3O+]²/[AcOH]

tu connais ka, tu connais [AcOH] = Co tu en déduis[H3O+] et le pH

continuons : calcul du pH d'une solution de base faible AcO- ( mis avec des Na+ ) à la concentration c0 . On donne le pKa de l'acide faible AcOH

réaction avec l'eau : AcO- ( base ) + H2O  = AcOH + OH- . Cette réaction marche mal et produit autant de OH- que de AcOH et comme elle marche mal on a (AcO-) ~ c0  ( la base faible est quasi intacte dans l'eau .
Or (OH-) = 10^-14 / (H3O+) = (AcOH)
on remets tout cela dans Ka = (AcO-)*(H3O+)/(AcOH) et on trouve (H3O+ ) donc le pH

D'acoord merci,
Mais, finalement, on devait resté dans une situation generale
et etablir une relation avec le pH qui etait de si ma memoire est bonne ph=14+1:2(pka +log co) (quand [oxonium] sont negligeable devant co)
P.S

bASE + ion hydrohyde = acide + eau

Merci pour vos reponces

de rien sospecial