Niveau licence

Equations d'oxydoréduction, et dosage (TP chimie)

Posté par
TheBartov 12-04-13 à 16:28

Bonjour tout le monde, j'espère que vous allez bien ! La semaine dernière j'étais en TP, et j'ai fais des dosages. Mon compte rendu est fini, mais je voulais savoir s'il était possible que vous relisiez les équations et demi-équations des réactions de dosages ! Ca fait longtemps que j'en ai pas faites.. et j'ai peur d'être rouillé ! :/

1-DOSAGE: Solution de H₂C₂O₄ par une solution de KMnO₄

On a :

$2 CO_2 + 2e^- = C_{2}O_4^{2-} \\ 2 MnO_4^- + 16 H^+ +10e^- = 2Mn^{2+} + 8H_2 O$

Donc :

$5 C_{2}O_4^{2-} + 2 MnO_4^- + 16 H^+ = 2Mn^{2+} + 8H_2 O + 10 CO_2 \\$

2-DOSAGE: eau oxygénée par le potassium.

$2 H^+ + O_2 + 2e^- = H_2 O_2$

Donc :

$5 H_2 O_2 + 6 H^+ + 2 MnO_4^- = 2 Mn^{2+} + 8 H_2 O + 5 O_2$

3-DOSAGE: Ions Ce⁴⁺ avec du fer II.

$\\ Fe^{3+} +e^- = Fe^{2+} \\ Ce^{4+} + e^- = Ce^{3+}$

Donc :

$Ce^{4+} + Fe^{2+} = Ce^{3+} + Fe^{3+}$

Mais ici, on a le Ce dans la burette et le Fer II dans l'erlenmeyer. Donc on a à la fin :

$[Ce^{4+}]= \frac{[Fe^{2+}]V_{Fe}}{V_{eq}}$

Comme Veq = 16,075mL (moyenne de 3 dosages), 10mL de fer II à [Fer II]= 0,100 M , on explicitera alors le résultat final avec 3 chiffres après la virgule non ? Donc on trouverais :

$[Ce]=0,062 \pm\ 0,001 mol.L^-1$

MERCI BEAUCOUP ! =)