Bonsoir
L'ion permanganate en milieu acide va oxyder le peroxyde d'hydrogène en dioxygène : la demie réaction (1) se déroule dans le sens direct, la seconde dans le sens inverse. Pour équilibrer, il faut considérer que la première demie-réaction consomme autant d'électrons que n'en fournit la seconde.
La réaction se produit en solution aqueuse acide. La réaction peut donc éventuellement consommer des ions H⁺_(aq)

l'equation finale donne ceci ?    2MnO4- +8H++3H2O2 ----> 2MnO2+3O2 +4H2O

Une erreur concernant H⁺_(aq) : 8 sont consommés par la première demie réaction, mais 6 sont produits par la seconde... Tu aurais d'ailleurs pu constater que ton équation bilan ne vérifie pas la conservation de l'élément hydrogène.

je l'avais mis sur le papier mais le probleme est que c'est un exercice a faire sur le site de la fac et que nous n'avons que 6 cas pour placer les reactifs et pas 7. c'est pour ca que je bloque et n'arrive pas a repondre  a cette question

nous avons 6 case a remplir et pas 7 ***

Je ne comprends pas pourquoi remplacer 8H⁺ par 2H⁺ pose un problème mais je n'ai pas ton site de la fac à disposition !