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équation de la réaction de dissolution de la potasse
Bonjour, actuellement étudiante en 2eme année de BTS ESF par correspondance je bloque complètement sur la première question de mon énoncé :
"On souhaite utiliser de la lessive de potasse pour nettoyer le sol d'un entrepôt. C'est une solution aqueuse
d'hydroxyde de potassium contenant 11,2 % en masse de potasse KOH. Sa densité est d = 1,5.
Question 1
Après avoir donné le nom et la formule les ions contenus dans cette solution, écrire l'équation de la réaction de dissolution de la potasse. Quelle est l'espèce active dans cette lessive ?"
Pour la première partie j'ai répondu : "Le nom des ions contenue dans cette solution sont l'hydroxyde (HO-) et le potassium (K+) ce qui donne l'hydroxyde de potassium (KOH). La formule est donc (K+) +(OH-) = KOH.
Le reste je ne comprend pas ce qu'ils attendent ... Si quelqu'un peut me renseigner ça serait super.
Je vous remercie d'avance.
Bonjour,
Si c'est une dissolution, l'égalité est dans l'autre sens. Tu pars du composé solide. En outre tu dois mettre un flèche et non un "=".
Quel ion va agir pour le nettoyage du sol ?
Merci de votre réponse, j'avais mis (K+) + (OH-) = KOH pour la réponse de la formule des ions, ce n'est donc pas ça ?
Pour la dissolution il me suffit de mettre KOH ➡ (K+) + (OH-) pas KOH ➡ K+(aq) + HO-(aq) ?
Comment le sait on quel ion va être actif pour le sol ? Est ce que c'est le positif ? Donc le potassium ?
Je vous remercie 
KOH ➡ K+(aq) + HO-(aq)
En général c'est plutôt l'ion hydroxyde qui est réactif. Les ions alcalins comme K+ sont spectateurs des réactions
D'accord merci pour votre réponse. Et donc pour la réponse de la formule des ions c'est quoi ? seulement KOH ?
Vous avez une astuce pour savoir à chaque fois quel ions est actif ?
Non KOH c'est l'espèce solide et les ions ce sont K+ et OH-. C'est ça leurs formules.
L'ion actif c'est OH-
Désolé, je me retrouve à nouveau bloqué pour la question 2 du même énoncé qui est :
Calculer la masse de 1,0 L de KOH pure.
En déduire la masse de KOH contenue dans 1 L de solution du commerce mentionné dans l'énoncé.
J'arrive à trouver la masse de KOH dans 1L de solution du commerce (enfin je pense)
J'ai écris : Vu qu'on connaît la densité, On peut écrire que la masse de 1L de solution est 1000 x d (en g). Dans ce cas, la masse de 1L de solution est m(solution) = 1500 g
m KOH = m(solution) x 11,2 / 100 = 1500 x 11,2 / 100 = 168 g
Mais je bloque totalement sur le calcul et la masse de 1l de KOH pure, un peu d'aide ?
Je vous remercie d'avance 😊
Salut Solene ! 
Alors, déjà, je tenais à te dire que lorsque j'ai vu ton post, j'ai halluciné... parce que je suis exactement dans la même classe que toi ! Et en fait, hier soir, j'étais en train de plancher sur ce fameux devoir sans rien n'y comprendre ! Du coup, j'ai commencé à faire des recherches... mais rien n'y faisait ! Et là, je suis tombée sur ton post. C'est fou le hasard informatique, quand même !
Est-ce que tu serais d'accord que l'on communique par ce forum, le CNED ou même par téléphone pour que l'on essaye de comprendre toutes les deux ce devoir ? Car j'ai beaucoup de mal en physique-chimie, mais là je vais potasser ça toute la matinée pour essayer de débloquer les incompréhensions...
J'espère que tu auras mon message !
C'est marrant le hasard quand même ^^ Surtout qu'hier soir aussi j'essayai de chercher quelqu'un sur le site du CNED qui aurait eu les mêmes difficultés que moi, donc ça au moins c'est fait !
Allez bisous et à plus tard !
Floriane
Bonjour Sollene26 : Masse moléculaire du KOH = 56
KOH (s) + H2O =====> K+ (aq) + OH− (aq) .
1 litre de solution KOH 11,2% avec une densité de 1,5
pèse 1500g qui contient donc ( 1500 :100 x 11,2 ) = 168g de KOH .
1 litre de cette solution contient 168g soit une solution ( 168 : 56 ) = 3 molaire .
Bonnes salutations .
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