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Entropie de transformations thermomécaniques
Bonjour,
j'ai un exercice dont j'ai du mal à le réaliser :
On fait subir à 2 mol d'un gaz parfait diatomique (Cp,m ) = 7.2 R), les tranformations suivantes :
A. E1 (P1, V1, T1) à E2 (P1, V2 = 2V1, T2) noté E1
2 : Détente réversible à pression constante.
B. E2 (P1, V2 = 2V1, T2) à E3 (P2=P1/2, V2 = 2V1, T3) noté E23 : Tranformation réversible à volume constant.
1) Exprimer T2 et T3 en fonction de T1
2) Calculer 
S12 et S23 et S123. En déduire S31
On rappelle la relation de Mayer : Cp,m - Cv,m = R
S°(H2 (g)) = 130.64 J.K-1.mol-1
S°(O2 (g)) = 205 J.K-1.mol-1
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1) Je trouve
P1V1 = R
2T1
P1V2 = R[T2
P1V1 = R2T3
Je coince, car on remarque que T1 = T3
?
2) Si quelqu'un peut donner une piste
Je ne comprends pas pourquoi il nous est donné
S°(H2 (g)) = 130.64 J.K-1.mol-1
S°(O2 (g)) = 205 J.K-1.mol-1
c'est quoi H2 et O2 dans l'exercice ?
Bonjour,
Les transformation réversibles sont toujours un peu lentes ...
pour 1)
Equation d'état d'un gaz parfait PV = nRT
ici tu double le volume à pression constante puis tu divises par 2 la pression à volume constant
donc P1V1 = P3V3
il est donc normal que T1 = T3
2) Tu connais (peut-être? sans doute?) l'équation donnant la variation d'entropie lors d'une transformation réversible
S = C.ln(Tf/Ti)
où C est la capacité calorifique
Ti la tempréature initiale
Tf la température finale
(si pas famillier avec cette équation, fais moi signe, elle se démontre assez facilement)
Selon que l'on est à pression constante ou à volume constant la capacité (massique) est Cp,m ou Cv,m
Tu devrais donc pouvoir écrire les variations d'entropie dans les transformations successives ...
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