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enthalpie standard de formation
Bonjour, en temps normal je fais tous pour me débrouiller par moi même mais là je n'y arrive pas. J'ai vraiment besoin de votre aide !
Je vous ai recopié tel quel l'énoncé de la question où je suis bloquée, un gros merci pour celui qui m'aide !
2. Le mode actuel de préparation industrielle du dihydrogène consiste à faire réagir le méthane et la vapeur d'eau selon la réaction :
CH4(g) + H20(g) = CO(g) + 3 H2(g)
On donne pour cet équilibre :
lnK(T) = 31 − 27303/T
a) Calculer la valeur de l'enthalpie standard de la réaction ∆rH(T)
Données à 298 K :
ΔvapH20= 44,0 kJ.mol-1
Enthalpies de dissociation :
∆dissH HH = 436,0 kJ.mol-1
∆dissH OO = 498,0 kJ.mol-1
∆dissH OH = 402,0 kJ.mol-1
Bonsoir
Tu connais sûrement la relation entre ln (K) et l'enthalpie libre standard de réaction .
Tu connais aussi la relation entre l'enthalpie libre standard de réaction, l'enthalpie standard de réaction et l'entropie standard de réaction.
Par identification...
Oui ln(K(T))=-ΔrG(T)/RT
et ΔrGd𝛏=-TdScréée
Seulement, il n'y a aucune manière de calculer TdScréée.
La dernière question de l'exercice est de calculer ΔrS(T) donc on ne peut pas s'en servir non plus.
Il semble que tu mélanges les propriétés de l'enthalpie libre standard de réaction et celles de l'enthalpie libre de réaction. Cela arrive quand on oublie le symbole "°" désignant les grandeurs standard de réaction.
ln(K) =-
rG°/(RT)
et
rG°=rH° -T.rS°
Par identification...
Oui j'obtiens ΔrH=T ΔrS+31RT-27303R
Mais le problème est que je ne connais pas ΔrS. C'est pour ça que je ne comprend pas.
Mais non. Si tu identifies :
ln(K)=rS°/R - rH°/(R.T)
L'énoncé considère l'enthalpie standard de réaction et l'entropie standard de réaction indépendantes de T en absence de changement d'état physique. C'est l'approximation de Ellingham.
Juste une remarque complémentaire. Lorsque l'approximation de Ellingham n'est pas faite, ce qui revient à considérer l'enthalpie standard de réaction et l'entropie standard de réaction comme des fonctions de T, l'expression de ln(K(T)) est un peu plus compliquée. Par exemple, elle peut être de la forme :
où 
, 
et 
sont trois constantes. Dans ce cas, la méthode d'identification précédente ne permet pas simplement d'obtenir l'enthalpie standard de réaction. Il faut utiliser la relation de Van t'Hoff donnant la dérivée de ln(K(T)) en fonction de rH°(T), de T et de R.
Sans entrer dans ces complications non utilisées dans ce problème, tu pourrais peut-être, à titre de révisions sur les différentes méthodes possibles, vérifier que cette méthode conduit bien au résultat déjà obtenu concernant rH°(T).
Bon courage pour la suite !
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