Bonjour

J'ai un exercice mais je n'arrive pas à calculer les Quantités de chaleur pour en déduire l'enthalpie standard de Réaction.

200 mL de solution de sulfate de cuivre à 0,2 mol/L et 6 g de zinc sont mélangés dans un calorimétre. La température finale est de 30°C. La température initiale de la solution de sulfate de Cuivre est de 20°C.

Données :
Capacité Calorifique du Calorimètre = 170 J.K-1 kg -1
Capacité Thermique Massique du Cuivre Métallique = 385 J.K-1 kg -1
Capacité Thermique Massique du Zinc Métallique = 388 J.K-1 kg -1
Capacité Thermique Massique de la Solution de Ce = 4,18.10^3 J.K-1 kg -1
Masse Volumique de la solution avant et après transformation = 1,0.10^3 kg.m^-3


J'ai fait un tableau d'avancement :
Cu2+ (aq) + Zn (s) = Cu (s) + Zn 2+ (aq)
0,09               0,04           0                        0
0                     0,05            0,04            0,04        

n0 (Zn) = m / M = 6 / 65 = 0,09 mol
n0 (Cu2+) = C * V = 0,2 * 200 .10-3 = 0,04

Le réactif limitant est donc Cu 2+.

Les différents sous systèmes sont :
- Le calorimétre Q1
- La solution Q2
- La réaction de transformation Q3
- Le zinc Q4
- Le cuivre Q5

Q1 = 170 * (30 - 20)
Q2 = 0,2 * 4,18.10^3 * (30-20) avec m = masse volumique * V = 1.10^3 * 0,0002 = 0,2 kg
Q3 inconnue
Q4 = 0,006 * 388 * (30-20)
Q5 = 200.10^-3 * 385 * (30-20)

Je ne sais pas si mes application numériques sont bonnes surtout pour la température.

Ensuite, dans mon cours, j'ai Qp = Avancement * Enthalpie Standard de Réaction. Le Qp correspond à celui de la réaction de Transformation et donc à Q3 ? Mais comment en déduire

Merci