Bonsoir,

Dans un exercice, on suppose que le mélange A + B est idéal. On a : deltafusH0 (A) = 3,756 kJ.mol-1 et deltafusH0 (B) = 8,358 kJ.mol-1. Les fractions molaires et massiques de A et de B sont également connues. On souhaite calculer l'enthalpie du mélange idéal. J'aimerais connaître la formule générale qui me permet de la calculer et savoir si les fractions interviennent dans le calcul...

J'ai deux idées : soit, je multiplie les enthalpies de fusion de A et de B par leurs fractions et je les ajoute pour obtenir l'enthalpie du mélange ; soit, j'ajoute simplement les enthalpies de A et de B (sans considérer les fractions) ???

Aussi, si le mélange s'avère finalement être non idéal, je souhaiterais connaitre les potentielles conséquences sur l'expression de l'enthalpie de fusion du mélange A + B.

Merci par avance,