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Enthalpie acide lactique
Bonjour, j'ai un exercice qui me pose soucis :
-ecrire la réaction de combustion complète de l'acide lactique. On donne : 
combH= -1362,7 kJ.mol-1
j'ai C3H6O3 (s) + 3 O2 (g) --> 3CO2(g) + 3H2O(g)
-ecrire la réaction de formation de l'acide lactique
j'ai : formation de CO2 : C+O2(g) --> CO2
formation de H2O : H2(g) + 1/2 O2 --> H2O
réaction de formation acide lactique : 3C + 3H2 + 3/2 O2 --> C3H6O3
-à partir de la réaction de combustion, construire un cycle de Hess pour faire apparaître la réaction de formation de l'acide lactique. En déduire la valeur de l'enthalpie standard de formation de l'acide lactique.
On donne : fH°CO2 (g) = -397,31 kJ.mol-1
fH°H2O (l) = -285,83 kJ.mol-1
c'est cette dernière question qui me pose soucis. Merci de votre aide
***Forum changé***
Bonjour
Puisque, par convention, les réactions de formation ne font intervenir comme réactifs que des corps simples, la conservations des éléments chimique conduit simplement à :
Attention : sauf faute de frappe de ta part dans la copie de l'énoncé, celui-ci fournit l'enthalpie standard de réaction de l'eau liquide alors qu'il faut, a priori, utiliser l'enthalpie standard de formation de l'eau à l'état de gaz. Dans ce cas, il faut tenir compte de l'enthalpie molaire standard de vaporisation de l'eau à 25°C pour apporter une correction. On obtient :
Bonsoir. Merci. En revanche J'ai bien fH°H2O (l) = -285,83 kJ.mol-1 dans mon enoncé. Je ne comprends pas comment faire un cycle de Hess par contre
Si les réactions font toutes intervenir l'eau à l'état de gaz alors que ton énoncé fournit l'enthalpie standard de formation de l'eau liquide, il te suffit d'ajouter l'étape suivante :
H2O(l)
H2O(g) : H°vap=44,0kJ/mol
Sinon : tu dois remarquer que le bilan de la réaction de combustion est :
3fois celui de formation de CO2
+
3fois celui de formation de H20(l)
+3fois celui de vaporisation de l'eau liquide
+ celui de formation de l'acide lactique pris en sens inverse
Traduis tout cela sur un schéma...
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