Bonjour!
je bute sur trois points d'un exercice, alors je viens demander un peu d'aide.
Voilà l'énoncé:
on considère 18 des 36 éléments des 4 premières périodes.Chaque élement est identifié par un nombre (différent de sa classification) il faut les retrouver selon les éléments donnés

1)élément 4e période et a un seul électron célibataire type p :Gallium
2)possède deux électrons 3d : Titane
3) un cation en 3+ qui est hydrogénoïde : Béryllium
4) possède dix électrons de valence: Nickel
5) élément de la 3e période et a un seul éléctron célibataire de type p: Aluminium
6)Alcalin de la 3e ligne: Sodium
7)élément le plus électronégatif du groupe 14 : Carbone
8)appartient à la colonne 13 et a la plus petite énergie de 1ère ionisation de sa famille:
?

9)élément ayant l' énergie de 2ème ionisation la plus élevée: ?

10)appartient à la même colonne que 6) et est le moins électronégatif de sa période : ?

11)Possède 7 électrons : Azote
12) anion en 2-  possède 8 électrons sur la couche externe et se situe sur la même diagonale que 7) et 13) : Sélénium
13)appartient à la 3e ligne et possède une couche p à demi-remplie: Phosphore
14)appartient à la même ligne que 11) et a la plus grande énergie d'ionisation de sa période: Néon
15) Possède 6 électrons célibataires: Fer
16) un cation en 3+ isoélectronique à 17) en anion 2- :
?

17) un cation en 1+ possède une couche p à demi-remplie et sur même ligne que 11):
?
18)Possède un seul électron 4s et  des  élctrons d: Chrome

J'ai à peu près rempli, mais j'aimerais un petit peu d'aide pour compléter!
Il faut justifier normalement mais dans ce cas ce serait devenu un pavé indigeste!
merci beaucoup