Niveau maths sup

Energie interne, Gaz Parfait Monoatomique

Posté par
alexyuc 11-05-12 à 22:27

Bonjour,

J'ai une question concernant une égalité, ou plutôt une inégalité.

On a pour bilan dans notre chapitre de thermodynamique, que pour un
Gaz Parfait Monoatomique : $U=\frac{3}{2}nRT$ et donc $\Delta U=\frac{3}{2}nR\Delta T$

Gaz Parfait : $dU=C_VdT$ et donc $\Delta U=C_V\Delta T$

Problème : Dans un exercice, on parle d'un gaz parfait monoatomique.
On doit donner l'expression qui relie $\Delta U$ et $\Delta H$ (variations d'énergie interne et d'enthalpie) au coefficient $\gamma =\frac{C_P}{C_V}$

Correction : $\Delta U=C_V\Delta T$ etc...

On parle bien d'un Gaz Parfait Monoatomique, si je rejoins le cours, et l'exercice, cela voudrait dire que
$C_V\Delta T = \frac{3}{2}nR\DeltaT$

$C_V=\frac{3}{2}nR$
$\frac{nR}{\gamma -1} = \frac{3}{2}nR$
$\gamma -1 = 2/3$
0,4 = 0,667

C'est évidemment faux, alors où est l'erreur s'il vous plaît ?

Merci beaucoup !!
Alex

Posté par re : Energie interne, Gaz Parfait Monoatomique 12-05-12 à 01:19

salut

l'erreur ne viendrait-elle pas que tu prends gamma = 1.4, valeur très appropriée quand on parle de l'air ou d'un gaz diatomique en général, mais fausse quand il s'agit d'un gaz monoatomique

Posté par re : Energie interne, Gaz Parfait Monoatomique 16-05-12 à 13:51

Bonjour,

dH=dU+PdV+VdP

http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy

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