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énergie de ionisation, affinité électronique
Bonjour, je n'arrive pas très bien à comprendre la différence entre l'énergie de ionisation et l'affinité électronique.
L'énergie d'ionisation est définie comme étant l'énergie à apporter pour éjecter un des électrons d'un atome.
L'affinité électronique est définie comme étant l'énergie à apporter pour former un anion à partir d'un atome et d'un électron.
L'affinité électronique correspond donc à l'énergie de première ionisation ?
J'ai vraiment besoin de votre aide s'il-vous-plait. Merci.
L'ionisation d'un atome A correspond à la réaction A g -> A+ g + e- g ( tout doit être gazeux , cela signifie que les atomes A , les ions et les E- sont isolés ) Cette réactionj necessite un apport d'énergie que l'on appelle energie d'ionisation.
L'affinité electronique correspond à la réaction A g + e- g -> A- g . Cette energie d'attachement d'un électron est en général négative ( on recupère de l'energie ) et il y a deux définitions pour l'affinité electronique ( voir quelle est la definition de ton cours !!) : l'affinité electronique est l'energie de cette réaction de fixation d'un électron (<0) ou la valeur absolue de cette energie de fixation (>0)
Mais dans mon cours il est écrit que l'affinité électronique est l'opposé de l'énergie d'attachement.
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