Bonsoir je rencontre quelque difficulté avec cette exercice

Deux électrodes de platine de 53 cm2 chacune sont plongées dans un bain agité contenant 500 mL d'une solution à 25,0 g/L de sulfate de cuivre, tamponnée à pH = 3.
On maintient une densité de courant constante, J = 60 mA/cm2, au cours del'électrolyse, que l'on arrête lorsque la tension galvanique atteint 0,764 V. La température dans la solution est de 45°C et la pression du dioxygène est de 1,00 atm.
On suppose la réaction électrochimique réversible et l'absence de surtension. Le rendement de la réaction est de 100%.
Déterminez :
a. La concentration molaire résiduelle en Cu2+ de la solution.
b. L'épaisseur de la couche de métal déposée sur la cathode.


Dans la correction que j'ai recu on me dit que les demi réactions sont :
Cu2+ (aq) + 2e- ==> Cu(s)

2H2O (l) ==> O2(g) +4e- + 4H+ (aq)    

Alors déjà je ne comprends comment on a pu trouver ces démi équations... Pourquoi on ne considère pas les électrodes de platine? Comment savoir que c'est l'eau et le Cuivre qui réagit ?

Ensuite une autre chose qui ne mets pas clair est le fait qu'il est écrit que [Cu2+]= [ CuSo4]  
Pourquoi ?

Merci beaucoup pour votre futur aide