Bonsoir,
Je crois que tu confond constante d'équilibre K et quotient de réaction Q_r mais bon : si tu te limites à l'étude d'équilibres, le quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre.
Pour une solution très diluée, l'activité d'une espèce dissoute est égale à c/c° où c désigne sa concentration et c° = 1mol/l. Autrement dit : si tu exprimes les concentrations en mol/L, tu peux écrire :

le "c°" est là pour montrer qu'une constante d'équilibre et un quotient de réaction sont sans dimension mais on peut le supprimer des calculs puisque sa valeur vaut 1mol/L.

bon j'ai fait ça moi aussi mais le proff il ma dit que je doit faire une dimenstration de sens A vers B ou le contraire c'est a dire que je doit faire les deux cas  (en fonction des concentrations et en fonctions des activités ) et comparer entre les deux  et 100% sa sera l'égalité  

Pas très claire ta réponse ...
Tu n'aurais pas par hasard l'énoncé complet de l'exercice ?
Tu parles dans le titre l'électrochimie ; compte tenu de ce que tu as écrit, il s'agit d'un simple exemple d'équilibre en solution aqueuse...

c'est l'énoncé complet  il s'agit de montrer que l'expression de la constante d'équilibre en fonctions des activitéss s'écrit de méme maniére avec les concentrations donc il nous faut une démonstration .  

As tu vu la notion de force ionique et la formule de debye ? alors tu vois que le coefficient d'activité est le même sur I- et sur I3 -  ... donc cela répond à ta question.