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Dosage potentiométrique
Bonjour , alors voilà j'ai un problème avec une partie de ma deuxième question , en fait pour calculer le potentiel pour un volume de 10 mL .
Voilà ce que j'ai fais pour le moment : le volume de 10 mL correspond au volume à l'équivalence .Voici l'équation de la réaction : 2Fe3+ + Sn²+ = Sn4+ + 2fe²+
Je sais qu'à l'équivalence , les réactifs ont été introduits en proportions stœchiométriques on a donc concentration de Fe3+=2Sn²+ et Fe2+=2Sn4+. Pour calculer mon potentiel je sais que je dois utiliser l'électrode de ref mais je ne sais pas comment intégrer le potentiel du fer et du Sn . Merci
On désire suivre par potentiométrie l'évolution d'une solution de chlorure d'étain (II) dans laquelle on
ajoute progressivement du chlorure de fer (III) en milieu très acide.
1. Faire un schéma du montage envisagé. Combien d'électrodes sont nécessaires ? En préciser la nature
et le rôle.
2. À un volume V0 = 20,0 mL de chlorure d'étain (II) à c0 = 0,100 mol · L−1
, on ajoute progressivement
une solution de chlorure de fer (III) à c = 0,400 mol · L−1 et on note V le volume versé.
• Donner la valeur numérique de la force électromotrice de la pile ainsi constituée pour les valeurs
de V suivantes : 5,0 mL, 10,0 mL, 15,0 mL et 20 mL, en justifiant l'emploi des relations utilisées.
• Tracer l'allure de E = f(V ).
3)Quelles doivent être, à votre avis, les propriétés d'un indicateur rédox pour réaliser un dosage colorimétrique ? Parmi les indicateurs rédox proposés ci-dessous, quel est celui qui conviendrait pour réaliser colorimétriquement le dosage décrit précédemment.
indicateur couleur (Ox/Red) E◦(V )
rouge neutre rouge/incolore 0, 24
bleu de méthylène bleu pâle/incolore 0, 52
diphénylamine violet/incolore 0, 76
acide N-phénylanthranilique rouge/incolore 0, 89
On donne : E◦(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V, E◦(Sn4+/Sn2+) = 0,13 V et pour l'E.C.S : Eref = 0,24 V.
OK, c'est bien cela, et que sait-on du potentiel d'une électrode de platine, inattaquable, plongée dans une solution contenant des espèces formant un couple redox ?
On sait que l'électrode de platine va nous permettre de mesurer le potentiel de Nernst des couples Fe3+/Fe2+ et Sn4+/ Sn2+
"On sait que l'électrode de platine va nous permettre de mesurer le potentiel de Nernst des couples Fe3+/Fe2+ et Sn4+/ Sn2+"
Tout est dans le "et" : on utilise l'un ou l'autre selon les concentrations connues et les deux à l'équivalence.
Mais à l'équivalence Fe3+ et Sn2+ sont absents du milieu donc E(fe3+/fe2+) est en fait égale au potentiel standard E°(fe3+/fe2+) est ce correcte et idem pour Sn ?
"le potentiel de Nernst des couples Fe3+/Fe2+ et Sn4+/ Sn2+" qui est juste ne veut pas dire la somme mais E(électrode pt)=E(Fe)=E(Sn)
C'est là que le "et" intervient, si E=E(Fe)=E(Sn) à quoi d'autres est égal E, permettant en particulier de se débarrasser de ?
Ne pas oublier le symbole de standard, sinon votre résultat est une tautologie.
L'électrode ref intervient dans la mesure, le voltmètre va mesurer E(Pt)-E(ref).
"Ne pas oublier le symbole de standard, sinon votre résultat est une tautologie."D'accord, et du coup alors pour terminer mon calcul je fais 0.34 -0.244 ?
0,10 V n'est pas le potentiel de la solution mais la différence de potentiel mesurée par le voltmètre.
Sinon, il faudra justifier que à l'équivalence.
Que vaut E pour disons 5 mL ?
Je vous met tout le calcul que j'ai fais :
delta E = E(Sn4+/Sn2+)-Eref
j'ai calculer E(Sn4+/Sn2+) = E°(Sn4+/Sn2+)+(0.06/2)log(5/(10-5))
et du coup delta E=-0.114 V
Mais justement ici , on me demande de donner la valeur numérique de la différence de potentiel E de la pile : "0,10 V n'est pas le potentiel de la solution mais la différence de potentiel mesurée par le voltmètre"
Donc 0,10 V est bien la réponse à la question, mais ce n'est pas le potentiel de la solution.
"E(Sn4+/Sn2+) = E°(Sn4+/Sn2+)+(0.06/2)log(5/(10-5)) "
C'est bien censé être le potentiel pour 5 mL, donc avant l'équivalence ?
C'est bien cela, donc a priori c'est bien compris et vous devriez pouvoir calculer les autres potentiels.
Il faut calculer , comme c'est un rapport, on peut prendre toute grandeur proportionnelle à la concentration.
On peut déjà raisonner en quantité de matière et oublier le volume.
La quantité initiale de Sn2+ est proportionnelle au volume d'équivalence (10 mL).
La réaction étant quasi totale, la quantité de Sn2+ qui disparait (et celle de Sn4+ qui apparait) est proportionnelle au volume versé de Fe3+ (5 mL).
D'accord merci.
Mais quand je fais Delta E= E°(Sn4+/SN2+) + (0,06/2)log(sn4+/sn2+)
Ca me donne delta E= 0,13 je comprends pas
Ce que vous avez calculé c'est E potentiel de l'électrode de Pt qui vaut bien 0,13 V.
La tension mesurée par le voltmètre est E-E(ref)=0,13-0,24=-0,11 V
si j'ai bien compris, pour 15mL après équivalence :
Ept = E°(Fe3+/Fe2+) + 0,06 log(Fe3+/Fe2+)
le log donne log (15/10-15) ce qui donne 0 ?
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