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Dosage ph métrique
Bonjour jai un exercice a préparer :
L'énoncé : on dose 20 mL d'une solution d'acide phosphorique 0,03 mol/L par une solution d'hydroxyde de sodium et NaOH 0.1 N. Tracer la courbe de dosage pour les volumes de solutions titrantes versées de 0 à 25 millilitres en calculant les pH de 0,5 millilitres en 0,5 millilitres, en écrivant les formules de calcul dans chaque intervalle de volume (v=0 ; 0<v< véquivalence ; véquivalence ; véquivalence, et pour chaque domaine autour des équivalences).
J'ai trouvé toutes les formules à utiliser mais je coince un peu pour déterminer les volumes de la 2ème et de ma 3ème équivalence .
Merci d'avance 😊
Bonsoir
Il s'agit d'un triacide. Si la première acidité est dosé à l'aide d'un volume Ve1 de soude, il faudra un volume Ve1 de soude pour doser la seconde acidité, le volume total ajouté à la deuxième équivalence est donc 2Ve1. Il faudrait théoriquement un volume total de soude à la troisième équivalence égal à 3Ve1 mais la réaction de dosage de la troisième acidité est très limitée : on n'obtient pas de troisième saut de pH.
Pour t'aider à mieux comprendre voici une simulation représentant les variations du pH en fonction du volume de soude ajouté ainsi que les diverses concentrations en ions.
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